chemie pH výpočty
Vysvětlí mi prosím někdo proč se tyto dva příklady počítají jinak? Myslela jsem si, že je to téměř stejné zadaní, ale jsem v tom úplně ztracená. :( A proč to nemůžu počítat přes směšovací rovnici? Děkuji za odpověď
1. Ke 100 ml 0,1 M CH3COOH se z byrety přidává 0,1 M NaOH. Vypočítejte hodnotu pH roztoku po přidání 94 ml NaOH
2. Ke 200 ml 0,1 M CH3COOH se z byrety přidává 0,1 M NaOH. Vypočítejte hodnotu pH roztoku po přidání 214 ml NaOH
1. Ke 100 ml 0,1 M CH3COOH se z byrety přidává 0,1 M NaOH. Vypočítejte hodnotu pH roztoku po přidání 94 ml NaOH
2. Ke 200 ml 0,1 M CH3COOH se z byrety přidává 0,1 M NaOH. Vypočítejte hodnotu pH roztoku po přidání 214 ml NaOH
Odpovědi
Diskuze
Máme tedy roztok slabé kyseliny (pKa = 4,75) a její soli si silnou bází. Jde tedy o pufr:
pH = pKa + log(ns/na) = 4,75 + log(0,0094/0,0006) = 5,94 (Henderson-Haselbachova rvnice)
2: Máme roztok soli slabé kyseliny a silné zásady a silné zásady. Silná zásada potlačí vznik nedisociované kyseliny z iontu CH3COO-. Koncentrace volné zásady bude určovat pOH a tím i pH:
n(CH3COONa) = 0,2dm3*0,1mol/dm3 = 0,02mol; n(NaOH) = 0,214*0,1 = 0,0214 mol/dm3 NaOH; V = 0,2+0,214 = 0,414 dm3.
Po neutralizaci: n(NaOH) = 0,0214 - 0,0200 = 0,0014mol NaOH => c(NaOH) = 0,0014/0,414 = 0,0034 mol/dm3 NaOH.
Protože je NaOH silná, tedy úplně disociovaná, zásada, můžeme psát c(OH-) = c(NaOH) = 0,0034 mol/dm3.
pOH = -log(0,0034) = 2,47 => pH = 14 - pOH = 11,53.
OK? A všechno jasné, pokud to vůbec někdo čte?
OK?