elektochemie
Ahoj, mohl by mi prosím někdo vysvětlit, jak se počítá tento příklad?
K výrobě 100 kg chlorečnanu draselného z chloridu draselného elektrochemickou cestou je třeba asi 570 kWh. Vypočítejte, s jakou účinností využití energie tato elektrochemická oxidace probíhá.
Anodickou oxidaci lze zjednodušeně zapsat rovnicí:
Cl- + 6 OH- → ClO3- + 3 H2O + 6 e-
Rovnovážný standardní potenciál oxidace chloridu na chlorečnan proti vodíkové elektrodě je 0,62 V, avšak vylučovací napětí při samotné výrobě je přibližně 3,8 V. M(KClO3) = 122,55 g/mol.
Vyšlo mi 87,48%, je to správně?
Děkuji.
K výrobě 100 kg chlorečnanu draselného z chloridu draselného elektrochemickou cestou je třeba asi 570 kWh. Vypočítejte, s jakou účinností využití energie tato elektrochemická oxidace probíhá.
Anodickou oxidaci lze zjednodušeně zapsat rovnicí:
Cl- + 6 OH- → ClO3- + 3 H2O + 6 e-
Rovnovážný standardní potenciál oxidace chloridu na chlorečnan proti vodíkové elektrodě je 0,62 V, avšak vylučovací napětí při samotné výrobě je přibližně 3,8 V. M(KClO3) = 122,55 g/mol.
Vyšlo mi 87,48%, je to správně?
Děkuji.