titrace OR thiosíranu sodného
moc prosím, pomohl byste mi někdo nastínic jak se to počítá, celá jsem se v tom zamotala. Děkuji.
Vzorek o hmotnosti 0,1692 g obsahující pouze oxid olovičitý a chroman barnatý byl kvantitativně převeden do titrační kónické baňky a bylo k němu přidáno 20 ml 5 M kyseliny chlorovodíkové, 80 ml destilované vody a 1,5 g tuhého jodidu draselného. Pak byla baňka uzavřena zabroušenou zátkou a směs byla po promíchání ponechána 5 minut v klidu. Jod, uvolněný z jodidu draselného oxidací olovičitým kationtem a chromanovým aniontem za vzniku olovnatého a chromitého kationtu, byl po opláchnutí stěn baňky destilovanou vodou titrován 0,05 M odměrným roztokem thiosíranu sodného, f = 1,0858, na škrob jako indikátor. Spotřeba odměrného roztoku thiosíranu sodného činila 34,20 ml. Vypočítejte procentuální zastoupení olova a chromu ve vzorku.
Ar(Pb) = 207,2 ; Ar(Cr) = 52,0 ; Ar(Ba) = 137,3 ; Ar(O) = 16,0 ; Ar(S) = 32,1 ;
Ar(Na) = 23,0 ; Ar(I) = 126,9
ty rovnice:
2BaCrO4 + 6KI + 16HCl = 2BaCl2 + 2CrCl3 + 3I2 + 6KCl + 8H2O
1PbO2 + 2KI + 4HCl = 1PbCl2 + I2 + 2KCl + 2H2O
Vzorek o hmotnosti 0,1692 g obsahující pouze oxid olovičitý a chroman barnatý byl kvantitativně převeden do titrační kónické baňky a bylo k němu přidáno 20 ml 5 M kyseliny chlorovodíkové, 80 ml destilované vody a 1,5 g tuhého jodidu draselného. Pak byla baňka uzavřena zabroušenou zátkou a směs byla po promíchání ponechána 5 minut v klidu. Jod, uvolněný z jodidu draselného oxidací olovičitým kationtem a chromanovým aniontem za vzniku olovnatého a chromitého kationtu, byl po opláchnutí stěn baňky destilovanou vodou titrován 0,05 M odměrným roztokem thiosíranu sodného, f = 1,0858, na škrob jako indikátor. Spotřeba odměrného roztoku thiosíranu sodného činila 34,20 ml. Vypočítejte procentuální zastoupení olova a chromu ve vzorku.
Ar(Pb) = 207,2 ; Ar(Cr) = 52,0 ; Ar(Ba) = 137,3 ; Ar(O) = 16,0 ; Ar(S) = 32,1 ;
Ar(Na) = 23,0 ; Ar(I) = 126,9
ty rovnice:
2BaCrO4 + 6KI + 16HCl = 2BaCl2 + 2CrCl3 + 3I2 + 6KCl + 8H2O
1PbO2 + 2KI + 4HCl = 1PbCl2 + I2 + 2KCl + 2H2O
Odpovědi
Diskuze
Ať x je BaCrO4 a y je PbO2. Z obou rovnic plyne následující soustava rovnic:
1,5*nx + ny = n(I2) = n(Na2S2O3)/2 = 0,05*1,0858*0,0342/2 = 0,0009283 mol
nx*Mx + ny*My = 0,1692; Mx = 253,3g/mol; My = 239,2
ny = 0,0009283 - 1,5*nx; nx*253,3 + 239,2*(0,0009283 - 1,5*nx) = 0,1692
253,3*nx - 358,8nx + 0,22205 = 0,1692 => 105,5*nx = 0,05285 => nx = 0,000501mol BaCrO4
ny = 0,0009283 - 1,5*0,000501 = 0,0001769 mol PbO2
%BaCrO4 = 100*0,000501*253,3/0,1692 = 75,0 % BaCrO4
%PbO2 = 100*0,0001769*239,2/0,1692 = 25,0 % PbO2
OK?
n(BaCrO4) = (2/3)*n(I2) => n(I2) = (3/2)*n(BaCrO4)
Stačí?