Výpočet z rovnice příklad

Anonym Makimiv14.03.2015 13:11 Nahlásit
Dobrý den, zkontrolujete mi prosím výsledek u tohoto příkladu:
100g roztoku kyseliny chlorovodíkové bylo zneutralizováno 60cm3 10% roztoku NaOH (hustota= 1.1089g*cm3). Jaká byla % koncentrace kyseliny chlorovodíkové a jaká vzniklého chloridu sodného?

Mě vyšlo 6% a u NaCl 6,1%.
Je to správně?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek14.03.2015 13:35 Nahlásit
n(HCl) = n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = ρ*V*w/M = 1,1089*60*0,1/40 = 0,1663mol NaOH
m(HCl) = n*M = 0,1663*36,46 = 6,0646g; Tato hmotnost byla ve 100g roztoku, takže
%HCl = 6,06%
m(NaCl) = n(HCl)*M(NaCl) = 0,1663*58,443 = 9,72g. Protože z jedno molekuly HCl vznikne právě 1 molekula NaCl, mohli jsme použít látkové množství HCl místo NaCl.
m(rozt.) = m(rozt. NaOH) + m(rozt.HCl) = ρ*V + 100 = 1,1089*60 + 100 = 166,534
%NaCl = 100*9,72/166,534 = 5,84%.

OK?
Anonym Makimiv14.03.2015 14:55 Nahlásit
a pomůžeš mi prosím ještě s tímto příkladem?
Směs vytvořená za norm. podmínek z 10dm3 H2 a 5dm3 O2 explodovala.
a mám úkoly:
a) napiš reakci (tu mám jako 2H2+O2=2H20)
b) zjisti, zda byl některý z reaktantů v nadbytku (s tím si nejsem jistá- ale napsala bych, že ne)
c) vypočítej, kolik gram vody vzniklo ( to mi vyšlo jako 8.036g)
Mezek14.03.2015 17:48 Nahlásit
Napsala bys to správně. Poměr objemu plynů je přibližně rovný poměru látkových množství, pokud nám stačí přesnost stavové rovnice. Takže pomocí stavové rovnice bychom vypočítali látkové množství vodíku a tak bychom dostali látkové množství vody. V zadání jsou normální podmínky, t.j. 101325Pa a 273,15 K; R = 8,3145, V dosazujeme v m3:
n(H2) = R*T/(p*V) = 8,3145*273,15/(101325*0,01) = 2,241mol = n(H2O)
m(H2O) = n*M = 2,241*18,0153 = 4,038
Tak se podívej, kde máš asi chybku.
Anonym Mymusaj15.03.2015 13:14 Nahlásit
Není mi ještě moc jasný, proc je tam jak se dosazuje do výpočtu n (H2) ten objem jako 0,01.
A ještě jestli se to nedá vypočítat přes avogadrovu konstantu, jelikož jsme stavovou rovnici ještě neměli
Mezek15.03.2015 16:09 Nahlásit
Protože stavová rovnice tak, jak ji tady běžně používáme, potřebuje dosazovat veličiny v jednotkách SI. V těch je objem v m3, p v Pa, T v Kelvinech a n v molech. Objem plynu z látkového množství, teploty a tlaku nevypočítáš pomocí Avogadrovy konstanty. Ale možná používáte Vm - objem 1 molu ideálního plynu při standardní teplotě a tlaku - 22,41dm3.
Pak by to vypadalo takhle: n(H2O) = n(H2) = V/Vm = 10/22,4 = 0,4464mol
m(H2O) = n*M = 0,4464*18,0153 = 8,04g H2O.
Musím se omluvit, ten předchozí výpočet jsem napsal úplně špatně, asi jsem nebyl úplně přo smyslech:
Stavová rovnice ideálního plynu je
p*V = n*R*T => n = p*V/(R*T) = 101325*0,01/(8,3145*273,15) = 0,4461
m(H2O) = 0,4451*18,0153 = 8,04g

Ještě jednou se moc omlouvám.
Anonym Mymusaj15.03.2015 17:54 Nahlásit
Jo to s tou konstatou jsem pěkně pomatla:DDjasne avogadrova to je ta na počet částic ze jo?
Díky moc!!!:)
Anonym Qytikep11.03.2024 17:38 Nahlásit
Mohl byste napsat podrobnější odůvodnění toho 1. příkladu, tedy těch 100g roztoku HCl atd. Děkuji
Mezek11.03.2024 18:18 Nahlásit
Konstatování, že dojde k neutralizaci znamená, že po smísení a proběhnutí reakce není v roztoku žádná molekula kyseliny a žádná molekula zásady. NaOH je jednosytná zásada (má jednu skupinu OH-) a HCl je jednosytná kyselina . To nám potvrdí i rovnice reakce, že obě látky spolu reagují v poměru 1:1, tedy počet molekul HCl (látkové množství n) je stejné, jako látkové množství NaOH. V zadání máme vlastnosti NaOH - hustotu, objem a hmotnostní zlomek NaOH. Z těchto údajů vypočteme hmotnost NaOH a vydělením molární hmotností jeho látkové množství. To je stejné, jako látkové množství HCl.
Jestli je ti tom, co jsem teď napsal jasné a nevíš jak dál budeme pokračovat. Pokud to jawsné není, napiš kde vidíš problém.

OK?
Mezek11.03.2024 19:23 Nahlásit
Protože ρ*V - hustota krát objem dá hmotnost roztoku NaOH a hmotnostní zlomek říká, jaká část hmotnosti roztoku je NaOH. Celý výraz ρ*V*w je hmotností NaOH v roztoku. Vydělením molární hmotností M(NaOH) získáme látkové množství NaOH.

Stačí?
Přidat komentář do diskuze ▾