Chemické výpočty

Anonym Sahegud25.04.2018 07:16 Nahlásit
Můžu poprosit o postup. Děkuji
1) Vypočtěte množství vody, které je potřeba ke zředění 100 g matečného roztoku K2Cr2O7 na 5% roztok.
2) Vypočtěte kolika ml 96% H2SO4 musíte roztok okyselit pro redukci pomocí SO2 na Cr2(SO4)3
3) Kolik dusičnanu draselného a uhlíku budete potřebovat k přípravě 50g dusitanu draselného? Uhlík, který obsahuje 9,2% strusky, použijete v 9% přebytku (předpokládejte oxidaci uhlíku na CO). Mám správně výsledek mKNO3 = 59,4g, mC = 8,4g?
4) Do zkumavky jste nalili 5 ml 4% roztoku KMnO4 (hustota roztoku je 1,024 g/ml), okyselili ho dostatečným množstvím kyseliny sírové a přidali 5 ml 4 % roztoku Na2SO3 (hustota roztoku je 1,036 g/ml). Spočítejte, která látka je v přebytku a z toho odvoďtě, jaké bude výsledné zbarvení roztoku? M(KMnO4) = 158 g/mol, M(Na2SO3) = 126 g/mol
2Kmno4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 -> 2Mnso4 + 5Na2SO4 + K2So4 + 3h2o

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Soudruh_K25.04.2018 08:20 Nahlásit
Nespamuj s tím. Pokud to někdo bude chtít řešit, vyřeší to, protože existuje sekce chemie, kde to je vidět furt. Ale pokud neuvedeš výsledky, nebo vlastní postup (aby byla vidět nějaká snaha), málo komu se bude chtít něco řešit.
Anonym Sahegud25.04.2018 10:47 Nahlásit
To jsem nevěděl..Omlouvám se. Mám sbírku příkladů, a když nevím, který jak vypočítat, tak ho dám sem, protože nemám správné výsledky, takže ty, co sem dám jsou jen z mé iniciativy.
1) 95 ml H2O
2) 1,73 ml
3) 59,4 g KNO3, 8,4 g C
4) vyšlo mi, že v přebytku je (nNa2SO3) = 1,69*10^-3mol, takže zbarvené bude zelené?
Prosím, alespoň o zkontrolování či napsání správných výsledků. Děkuji
Soudruh_K25.04.2018 11:16 (Upr. 25.04.2018 11:17) Nahlásit
1) Když ke 100 g přidáš 95 g, jaký mezi tím bude poměr? To bude skoro 1:1, ne 20:1. Je to nepřímá úměra.
100 g ...... 100%
x g ........ 5%
___________________________________________
x/100 = 100/5 => x = (100*100)/5 = 2000 g.
Výsledný roztok má 2000 g, tudíž bylo potřeba 1900 g vody pro zředění na 5% roztok.
Mezek25.04.2018 13:41 Nahlásit
K tomu příkladu 1 - máš neúplné zadání. Patrně jde o matečný roztok, který vzniknul krystalizací při teplotě 20°C. Kromě tohoto údaje tam chybí i rozpustnost za těchto podmínek. Bez těchto údajů není řešitelný ani druhý příklad, který na to navazuje. Tyhle dva údaje umožňují vypočítat hmotnost K2Cr2O7 v matečném roztoku.
3: KNO3 + C = KNO2 + CO; n(KNO3) = n(KNO2) = m(KNO2)/M(KNO2) = 50/85,1 = 0,5875 mol
m(KNO3) = n*M(KNO3) = 0,5875*101,103 = 59,4g
n(C) = n(KNO3) = 0,5875 mol; m(C) = n*M*1,09/0,908 = 0,5875*12,01*1,09/0,908 = 8,47g.
4: n(KMnO4) = m(KMnO4)/M = 5*1,024*0,04/158 = 0,0013mol
n(Na2SO3) = 5*1,036*0,04/126 = 0,00164 mol
n(KMnO4)/2 = 0,00065; n(Na2SO3)/5 = 0,000328 => KMnO4 je dvojnásobek potřebného množství. Vysvětlení najdeš tady: https://www.ontola.com/cs/arti/stechiometrie-chemicke-reakce
ale napsal jsem i podrobnější vysvětlení.

OK?
Anonym Sahegud25.04.2018 15:23 Nahlásit
Rozpustnost K2Cr2O7 20°C 12g/100 g h20, při 60°C 43g/100g h20
43g...100...143g roztoku...31g krystal
100g roztoku
dál netuším co s tím
Mezek25.04.2018 19:47 Nahlásit
To jsi pochopil špatně. Máš roztok, nasycený při 60°C. Ten ochladíš na 20°C. Vypadnou nějaké krystaly a zbude matečný roztok, tj. roztok K2Cr2O7, nasycený při 20°C. 12g/100g vody znamená, že 112g roztoku obsahuje 12g K2Cr2O7. Máme 100g takového roztoku. Ten bude obsahovat
m(K2Cr2O7) = 100*12/112 = 10,71g K2Cr2O7 => n(K2Cr2O7) = m/M = 10,71/294,18 = 0,0364 mol.
Abychom dostali 5% roztok, musíme přidat tolik vody, aby hmotnost roztoku byla 10,71/0,05 = 214,2g; musíme tedy přidat m(H2O) = 214,2 - 100 = 114,2g vody.
2: Pokračujeme: 2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III); S(IV) = S(VI) + 2e
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O => n(H2SO4) = n(K2Cr2O7) = 0,0364 mol H2SO4
m(H2SO4) = n*M = 0,0364*98,08 = 3,57g. m(96%) = m(H2SO4)/w = 3,57/0,96 = 3,72g
ρ(96%H2SO4) = 1,833g/cm3 => V(96%) = m/ρ = 3,72/1,833 = 2,03cm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾