Výpočty pH

Berry29.03.2011 20:52 Nahlásit
Dobrý den, nějak si nevím rady s těmito příklady:
1. Jaké bude pH roztoku vzniklého smísením 200 cm3 0,05 M hydroxidu draselného s 300 cm3 0,02M kyseliny sírové a 150 cm3 0,03M roztoku hydroxidu sodného?

2. 1 cm3 98% H2SO4 (hustota=1,8361) byl použit pro přípravu 750 cm3 jejího vodnho roztoku. 0,5 dm3 rotroku KOH bylo připraveno rozpuštěním 1,7 g KOH ve vodě. Vypočítejte pH soustavy, která vznikne smísením obou roztoků.

3. 0,5 dm3 roztoku, který byl připraven z 5 cm3 34% roztoku HCl (hust.=1,1691), bylo smícháno se 750 cm3 roztoku připravenhého ze 3 cm3 30% roztoku NaOH (hust.=1,3279). Vypočítejte pH vzniklého roztoku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.03.2011 22:22 Nahlásit
Je to celkem jednoduché. Nejprve klasickýcm stechiometrickým výpočtem spočítáš, výsledné složení roztoku. Pak vypočítáš podle přebytku H3O+ nebo OH- pH. abych si to usnadnil, budu používat formát čísel jaký používá excel -2*10^-4 jako 2e-4. To "e" zastupuje "*10na".

1: Napíšeme si rovnici neutralizace jako
H3O+ + OH- = H2O
n(H3O+) = 2*n(H2SO4) = 2*c*V = 2*0,3*0,02 = 0,012mol H3O+
n(OH-) = 0,2*0,05 + 0,15*0,03 = 0,0145mol OH-
Je zřejmé, že v roztoku bude nadbytek OH-:
n(OH-) = 0,0145-0,012 = 0,0025mol OH- v roztoku o objemu 0,3+0,2+0,15 = 0,65dm3.
c(OH-) = 0,0025/0,65 = 0,003846 mol/dm3 OH-; pOH = -log(c(OH-) = -log(0,003846) = 2,415. pH = 14 - pOH = 11,59.

2: podobný úkol: m(H2SO4) = 0,98*1,836 = 1,7993g H2SO4
n(H2SO4) = m/M = 1,7993/98,08 = 0,01835mol H2SO4
n(H3O+) = 2*n(H2SO4) = 0,03669 mol H3O+
n(KOH) = 1,7/56,106 = 0,0303 mol KOH = 0,0303mol OH-
V(rozt.) = 0,75 + 0,5 = 1,25dm3
n(H3O+) = 0,03669 - 0,0303 = 0,00639 molH3O+
c(H3O+) = 0,00639/1,25 = 5,112e-3 mol/dm3 H3O+; pH = -log(5,112e-3) = 2,29

3:m(HCl) = 5*1,1691*0,34 = 1,9875g HCl; n(HCl) = n(H3O+) = 1,9875/36,461 = 0,05451mol H3O+
m(NaOH) = 3*0,3*1,3279 = 1,1951g NaOH; n(NaOH) = n(OH-) = 1,1951/39,997 = 0,02988 mol OH-
V(rozt.) = 0,5 + 0,5 = 1,25dm3 ; n(H3O+) = 0,05451-0,02998 = 0,02463 mol H3O+
c(H3O+) = n(H3O+)/V(rozt.) = 0,02463/1,25 = 0,0197m ol/dm3
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,0197) = 1,7

Je to trochu stručné. Když budeš potřebovat, napiš, čemu nerozumíš. Vysvětlím.
OK?
Mezek29.03.2011 22:30 Nahlásit
Ta rovnice neutralizace bude ve všech třech případech jako
H3O+ + OH- = 2H2O
Anonym38831515.02.2012 13:18 Nahlásit
ahoj, prosím,mohl bys mi také pomoci s jedním příkladem, sedím nad ním už x hodin a nemůžu s tím hnout, děkuji:

zadání:
Roztok 0,1 M slabé kyseliny má pH = 4. Vypočítejte pT při titraci 50 ml této kyseliny
roztokem 0,1 M NaOH. [výsledek 9,85]

vím, že pT=pH=1/2(pKa-logCa)jenže nevím jak spočítat tu koncentraci 50 ml kyseliny, když ji smíchám s tím NaOH, když nevím, kolik NaOH bylo
Mezek15.02.2012 14:28 Nahlásit
Nemůžu ti pomoct, nevím, co je pT. S tímhle termínem se setkávám poprve. Vztah, který píšeš, je vztah pro pH slabé kyseliny. S údaji v zadání je možné vypočítat jeji disociační konstantu a z ní pak pH v rovnovážném bodě.
To počítáme v tomto případě jako pH soli slabé kyseliny a silné zásady. Koncentrace soli soli bude poloviční koncentraci kyseliny. Mějme kyselinu HA a zásadu BOH:
HA + BOH = BA + H2O. Když smíchám stejné objemy roztoků kyseliny a báze, látkové množství soli bude stejné, jako látkové množství kyseliny nebo báze, ale objem bude dvojnásobný (součet VA+VB), v tomto případě 100cm3, c(s) = 0,05M.
pH = 0,5*(pKa-log(0,1) => pKa = 2*pH + log(0,1) = 7 je pKa naší kyseliny
pH = 7 + 0,5*(pKa + log(c(s))) = 7 + 0,5*(7 + log(0,05)) = 7 + 0,5*5,7 = 9,85.
Myslím, že hledáš v zadání nějaké složitosti. Opravdu nevíš kolik roztoku o koncentraci 0,1M jednosytné báze (NaOH) potřebuješ na neutralizací 100cm3 roztoku jednosytné kyseliny (HCl) o stejné koncentraci? Látková množství 1:1, stejné koncentrace, tedy i stejné objemy, že?
Anonym38831515.02.2012 17:54 Nahlásit
ahoj, no asi mas pravdu :o) to co pises mam svym zpusobem popsano na x papirech, jenze proste nekde vzdy udelam pri vypoctu chybu a pak uz se v tom motam a hledam v tom pak opravdu slozitosti, i kdyz koukam, ze jsem si spatne vypocitala i pKa, ale i tak ..... moc ti dekuji za pomoc, sama bych se v tom motala dalsich x hodin. Děkuji a zdravím. To pT je právě ten bod ekvivalence, jak se výše zmiňuješ. Ještě jednou díky.
Marie
Anonym39583910.03.2012 22:13 Nahlásit
Dobrý den, pořebovala bych pomoci. Chci se zeptat, když například mám vypočítat koncentraci kyseliny sírové a její ph se rovná 3.Poté odlogaritmuji a vyjde mi 0,001. A výsledná koncentrace se rovná dvojnásobku či když podělím 2 (jedná se o dvojsytnou kyselinu).
Děkuji za pomoc Klára
Mezek11.03.2012 07:13 Nahlásit
H2SO4 2H2O = 2H3O+ + SO4--; n(H2SO4) = n(H3O+)/2 = n(SO4--) => c(H2SO4) = c(H3O+)/2
A pH je funkcí (H3O+). odlogaritmováním dostaneš c(H3O+), takže musíš tuhle koncentraci dělit 2, abys dostala odpovídající koncentraci H2SO4.
Anonym39583915.03.2012 15:27 Nahlásit
Dobrý den chtěl jsem se zeptat, jak se počítá jeden příklad. Roztok NaOH má pH=12,9. Koli mililitrů 30% HCl (hustota=1,1493 g/cm3) bude třeba na zneutralizování 32 litrů tohoto roztoku? A výsledek má vyjít 268,8 mililitrů.
Díky za pomoc.
Mezek15.03.2012 19:02 Nahlásit
c(NaOH) = c(OH-); c(OH-) = 10^(-pOH); pOH = 14 - pH = 14-12,9 = 1,1
c(OH)- = 10^(-1,1) = 0,0794mol/dm3
n(NaOH) = c*V = 0,0794*32 = 2,541mol NaOH
n(HCl) = n(NaOH) = 2,542mol. m(HCl) = n*M = 2,542*36,5 = 92,74g chlorovodíku.
m(30%) = 92,74/0,3 = 309,26g 30% HCl. V = m/ró =309,13/1,1493 = 268,97cm3
OK?
Mezek29.03.2012 19:40 Nahlásit
pH + pOH = pKw = 14 => pOH = 14 - pH = 14 - 5,3 = 8,7
pOH = -log(c(OH-) => c(OH-) = 10^(-pOH) = 10^(-8,7) = 2*10^-9 mol/dm3
OK?
veronika.n01.04.2012 10:46 Nahlásit
Dobrý den, potřebovala bych pomoci s těmito příklady. Asi nejsou moc těžké, ale na tuhle látku jsem ve škole chyběla a teď v ní mám mezery.

1)Jaká je koncentrace roztoku hydroxidu barnatého, jestliže pH tohoto roztoku je 12?
2)Jaké je pH roztoku KOH, jestliže 50 ml roztoku o koncentraci 0,2M doplníme na objem 500 ml?
3)Kolik 98% kyseliny sírové(hustota=1,8361 g*cm-3)bylo použito na přípravu 125 l jejího vodného roztoku o pH=203?

Za případnou pomoc moc děkuji.
Mezek01.04.2012 15:01 Nahlásit
Platí že pH + pOH = pKw = 14 kde pKw = -log(Kw) a Kw = c(H3P+)*c(OH-), t.zv. iontový produkt vody.
1: Ba(OH)2 = Ba(2+) + 2OH-; c(Ba(OH)2) = c(OH-)/2; c(OH-) = 10^(-pOH)
pOH = 14 - pH = 14 - 12 = 2; c(OH-) = 10^-2 = 0,01; c(Ba(OH)2) = 0,01/2 = 0,005M

2: c = n/v = 50*0,2/500 = 0,2/10 = 0,02KOH = 0,02M OH-
pOH = -log(0,02) = 1,7; pH = 14-1,7 = 12,3

3. H2SO4 + 2H2o = 2H3O + SO4(2-)
c(H2SO4) = c(H3O+)/2 = 0,5 * 10^(-2,3) = 2,51*10^-3 mol/dm3 H2SO4
n = c*V = 125*2,51*10^-3 = 0,313mol H2SO4; m(H2SO4) = n*M = 0,313*98 = 30,7g
m(98%) = 30,7/0,98 = 31,32g; V(98%) = m/ró = 31,32/1,8361 = 17,06cm3 98% H2SO4

OK?
Anonym46508621.10.2012 21:47 Nahlásit
Nevím si rady s tímto příkladem:
1) 1cm3 98% H2SO4 ( hustota 1,8361g.cm-3 ) byl použit pro přípravu 2,5 dm3 jejího roztoku. Vypočítejte pH připraveného roztoku

děkuji předem za pomoc :)
Mezek21.10.2012 22:16 Nahlásit
m(H2SO4) = 0,98*1,8361 = 1,7994g H2SO4; M(H2SO4) = 98,08; n = m/M = 1,7994//98,08 = 0,0182mol
N2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO4(2-) ; n(H3O+) = 2*n(H2SO4) = 0,0364 mol;
c(H3O+) = n(H3O+)/V = 0,0364/2,5 = 0,01456 mol/dm3
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,01456) = -(-1,84) = 1,84
OK?
Anonym Licofyp06.04.2014 21:45 Nahlásit
ahoj, nemůžete mi prosím poradit s tímto příkladem: Objem 10 ml 0,01 M-H2SO4 byl titrován odměrným roztokem 0,02 M-NaOH. Vypočtěte hodnoty pH titrovaného roztoku po přídavku 0,1 ml, 2 ml, 5 ml, 9,9 ml a 12 ml titračního činidla.
Díky moc
Mezek07.04.2014 07:46 Nahlásit
Vypočítáme látkové množství H3O+ v titrovaném roztoku H2SO4:
n(H3O+) = 2*n(H2SO4) = 2*c*V = 2*0,01mol/dm3*0,01dm3 = 2*10^-4 mol H3O+
Přídavek NaOH vyvolá reakci H3O+ + OH- = 2H2O, bude tedy snižovat množství H3O+ a současně poněkud poroste objem. Pro každý přídavek NaOH vypočítáme n(H3O+), c(H3O+) a pH:
0,1: n(NaOH) = 0,02*1*10^-4 = 2*10^-6; n(H3O+) = 2*10^-4 - 2*10^-6 = 1,98*10^-4;
c(H3O+) = n/V = 1,98*10^-4/0,0101 = 0,0196; pH = -log(9,7*10^-3) = 1,7

2cm3: n(NaOH)=0,002*0,02 = 4*10^-5mol; n(H3O+ = 2*10^-4 - 4*10^-5 = 1,6*10^-4 mol
c(H3O+) = 1,6*10^-4/0,012 = 0,0133; pH = 1,9

5cm3: n(NaOH)=0,02*0,005 = 0,0001mol; n(H3O+) = 0,0002-0,0001 = 0,0001
c(H3O+) = 0,0001/0,015 = 0,00667mol/dm3; pH = 2,18

9,9cm3: n(NaOH) = 0,02*0,0099 = 1,98*10^-4; n(H3O+) = 2*10^-4 - 1,98*10^-4 = 2*10^-6 mol H3O+
c(H3O+) = 2*10^-6/0,0199 = 1*10^-4; pH = 4

12cm3: n(NaOH) = 0,012*0,02 = 2,4*10^-4 NaOH. Látkové množství NaOH je větší, než látkové množství H3O+. Budeme tedy počítat zbytek OH-, jejich koncentraci, pOH a pak pH:
n(OH-) = 2,4*10^-4 - 2*10^-4 = 4*10^-5 mol OH-; c(OH-) = 1*10^-5/0,022 = 1,82*10^-3mol/dm3 OH-
pOH = 2,74; pH = 14 - pOH = 14 - 2,74 = 11,26
Anonym Zolyjuj09.04.2015 23:09 Nahlásit
Zdravím, mám zde téměř stejný příklad Objem 10 ml 0,01 M-H2SO4 byl titrován odměrným roztokem 0,01 M-NaOH. Vypočtěte hodnoty pH titrovaného roztoku po přídavku 1 ml, 10 ml, 15 ml, 19,9 ml a 30 ml titračního činidla.
Ten úvod chápu, n(H3O+) = 2*n(H2SO4) = 2*c*V = 2*0,01 * 0,01 = 2*10^-4 mol H3O+

a pro objem 1 ml: n(NaOH) = 0,01*2*10^-4 = 0,00001 mol (OH-); n(H3O+) = 0,0002 - 0,00001 = 0,00019 mol H3O+;
c(H3O+) = n/V = 0,00019/0,011 = 0,01727; jenže koncentrace je vyšší, než 1.10–3 mol·l-1, tedy měl by se použít vzorec na aktivitu, se kterým si nevím moc rady, můžete mi pomoci?
Mezek10.04.2015 14:18 Nahlásit
Většinou se v těchto případech s aktivitami nepočítá. Ale v zásadě to není problém. Iontová síla roztoku 0,01M H2SO4 bude
I = 0,5*∑(c(i)*z(i)^2) = 0,5*(0,01*4 + 2*0,01*1) = 0,03; V průběhu neutralizace aždo bodu ekvivalence se iontová síla roztoku bude měnit jen v důsledku změny objemu a tím i koncentrací. Do toho okamžiku bude totiž část H+ nahrazena Na+. A protože oba ionty mají náboj +1, na iontovou sílu to nemá vlív. Nárůst objemu zabudujeme do vztahu pro iontovou sílu:
I = (10/10+V)*0,5*∑(c(i)*z(i)^2) kde V je přídavek NaOH:
1cm3 NaOH: I = 0,03*10/11 = 0,02727;
-log(γ(H+))= 0,5115*z^2*√I/(1+√I) = 0,5115*0,02727/1,02727 = 0,013578
n(H3O+) = 2*n(H2SO4) - n(NaOH) = 2*0,01*0,01 -1*0,01*0,001 = 0,0002 - 0,00001 = 0,00019
pH = -log(γ(H+)*c(H+)) = -log(c(H+) - log(γ(H+)) = -log(0,00019) + 0,013578 = 3,721 + 0,01356 =
= 3,735.
V tomto případě je rozdíl pH, počítaného z koncentrací a aktivit 0,0136, což je podle mně zanedbatelná chyba. a s přídavkem NaOH se bude zmenšovat.

A příště si založ nový dotaz.
Mezek22.01.2017 20:06 Nahlásit
Jde o silnou kyselinu. c(H+) = c(HCl). Molární koncentraci musíme nejprve vypočítat. Při hustotě 1g/cm3 má 1dm3 takového roztoku hmotnost 1000g a obsahuje 1000*0,01/100 = 0,1g HCl.
n(HCl) = m/M = 0,1/36,5 = 0,00274mol/dm3
pH = -log(c(H+)) = -log(0,00274) = 2,56

OK?
Anonym Rahuraq08.02.2017 12:51 Nahlásit
Dobrý den,

chtěl bych se zeptat z jakého vztahu vychází vzoreček W * hustota = m látky. Nejsem nijak schopný si ho odvodit a zítra píšu důležitý test.

Předem děkuji za Vaši pomoc.
Mezek08.02.2017 13:04 Nahlásit
Uvědom si, že hustota je hmotnost 1dm3, w = m(A)/m(celk.);
w*ρ = (m(A)/m(celk.)*(m(celk.))/1dm3 = m(A)/1dm3 = cm(A); tímhle postupem tedy dostaneš hmotnostní koncentraci látky A v roztoku. Hustota by měla být v g/dm3. Celková hmotnost m(celk.) se vykrátí.
Kdybys chtěl dostat čistou hmotnost, musel bys do vztahu přidat ještě objem:
m(A) = Vdm3*ρg/dm3*w = m(A)g; w je poměr dvou hmotností, tedy bezrozměrné číslo.

OK?
Anonym Rahuraq08.02.2017 13:42 Nahlásit
Ahoj, díky moc takže z vzorečku w*ρ dostanu hmotností koncetraci neboli C? Protože podle příkladů, co jsi počítal výše jsi dostal rovnou hmotnost té dané látky a počítal jsi s tím takto.

Jako třeba tady:
1cm3 98% H2SO4 ( hustota 1,8361g.cm-3 ) byl použit pro přípravu 2,5 dm3 jejího roztoku. Vypočítejte pH připraveného roztoku
m(H2SO4) = 0,98*1,8361 = 1,7994g H2SO4...
Anonym Natubyt03.01.2019 16:50 Nahlásit
1) Z 5 g kusového hydroxidu sodného byly připraveny 3 dm3
vodného
roztoku. Jaké bylo pH tohoto roztoku?
2) Jaké pH bude mít roztok připravený zředěním 15 cm3
0,1M kyseliny
sírové na objem 1,6 dm3
?
3) Kolik cm3
1,5M roztoku kyseliny chlorovodíkové je třeba na přípravu
5 dm3
jejího roztoku, má-li mít pH = 3,5?

Dobrý den potřebovala bych poradit s těmito příklady vůbec si nevím rady.
Přidat komentář do diskuze ▾