Chemie výpočet z chemické rovnice

Anonym Syjyqyx03.06.2021 10:39 Nahlásit
Jaká je molarita roztoku KCl, který byl připraven neutralizací vodného roztoku KOH zavedením 44,82 l plynného chlorovodíku? Reakce proběhla za normálních podmínek. Výsledný objem roztoku byl 2 l.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.06.2021 10:58 (Upr. 03.06.2021 12:28) Nahlásit
Předpokládejme, že objem chlorovodíku je měřen za normálních podmínek a že chlorovodík se chzová jako ideální plyn. Pak objem jednoho molu je Vm = 22,41 dm3/mol.
n(HCl) = V/Vm = 44,82/22,41 = 2 moly. Reagují s KOH podle rovnice
HCl + KOH = KCl + H2O => z jednoho molu chlorovodíku 1 mol KCl. Celkově nám tedy vznikly 2 moly KCl. Molarita c(KCl) = n(KCl)/V(rozt.) = 2moly/2dm3 = 1 mol/dm3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾