Výpočet pufru
Jaké je pH tlumivého roztoku vzniklého rozpuštěním 1 g NH4Cl v 0,338 dm3 NH3 o koncentraci 3,73 mol⋅dm−3 a doplněním na objem 1 dm3?
Kb(NH3) = 1,8⋅10−5
Nevím jak, ale prý koncentrace nh4cl je 1.. šle nemuzu se k tomu dopocitat. Tak doufám ze to mají spatne a výsledek je jiný. Prosím o radu.
Kb(NH3) = 1,8⋅10−5
Nevím jak, ale prý koncentrace nh4cl je 1.. šle nemuzu se k tomu dopocitat. Tak doufám ze to mají spatne a výsledek je jiný. Prosím o radu.
Odpovědi
Diskuze
Ve tvém pufru n(NH4Cl) = 1/53,4915 = 0,0187mol; n(NH3) = 3,73*0,338 = 1,261 mol
pH = 14 - pKb - log(ns/nb) = 14 - 4,745 - log(0,0187/1,261) = 11,08.
OK?
Priklad mám tady z téhle stránky a jim to vychází jinak, ale mi to vyšlo stejne jako tobě.