Laboratorní cvičení do chemie

Anonym Tytiryw28.04.2016 19:52 Nahlásit
Prosím o pomoc s laboratorním cvičením do chemie, moc vás žádám o pomoc.
V tomto odkazu jsou otázky: http://www.chesapeake.cz/chemie/docs/laborky/kvinta/new/pl/pl_5P_12_elektrochemicke_rovnovahy.pdf
A tady je zadání: http://www.chesapeake.cz/chemie/docs/laborky/kvinta/new/pn/pn_5P_12_elektrochemicke_rovnovahy.pdf
Moc děkuju všem kteří mi s nějakými otázkami pomůžou.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek28.04.2016 21:58 Nahlásit
Chceš říct - kteří mi nějaké otázky napíšou. Zřejmě ty sám se tím nehodláš zabývat.
Anonym Tytiryw01.05.2016 10:30 Nahlásit
Ne tak to není, potřebuju pomoct s otázkou u úkolu 2 otázka 1,2,1. Potom u úkolu 3 1,2,1 zase. Budu moc vděčná. Děkuju
Mezek01.05.2016 13:28 Nahlásit
2.1: Jde o výměnu elektronů, což je oxidačně-redukční pochod. Oxidací jsou atomu elektrony odnímány a jeho ox.č. se zvyšuje, redukcí jsou dodávány a jeho ox.č. se tedy snižuje (případně až na záporné hodnoty).Na kladné elektrodě tedy bude probíhat oxidace - elektroda bude iontům elektrony odebírat, bude tam probíhat oxidace. Naopak na záporné elektrodě budou elektrony iontům předávány, bude tam probíhat redukce. Oxidační číslo iontů se bude přebíráním elektronů z elektrody snižovat.

2.2: rozdíl mezi elektrolýzou roztoku a taveniny je v přítomnosti vody. Voda disociuje na ionty H+ a OH-. Pokud bude napětí katody, potřebné pro vylučování kovu vetší, než vylučovací napětí vodíku, bude v roztoku při elektrolýze vznikat vodík. Proto není možné elektrolýzou roztoku vyloučit ty kovy, které mají záporný elektrodový potenciál. Tohle pravidlo může mít za určitých podmínek výjimky. Těmi podmínkami je jednak materiál elektrody a složení elektrolyzovaného roztoku. Podobně to platí i pro kladnou elektrodu, kde se na příklad při elektrolýze síranů vylučuje kyslík a ion SO4-- se prakticky nemění, kromě zvláštních podmínek (koncentrace, teplota).
V tavenině tato omezení nejsou, tam se na katodě vždycky vylučuje kov a na anodě nějaké produkty redukovaného aniontu.

2.v1: Při psaní na papír napojený směsí NaCl a fenolftaleinu se roztok v důsledku vylučování vodíku alkalizuje a v místě styku se zápornou elektrodou se fenolftalein barví fialově v důsledku zvyšování koncentrace OH-
Při psaní na papír, napojený roztokem KI a škrobového mazu vzniká u kladné elektrody oxidací jodidu jod, který barví škrobový maz modře.
2.v2: 2NaCl + 2H2O + 2e = H2 + Cl2 + 2NaOH
2KI + 2H2O = H2 + I2 + 2KOH

3.v1: Původně šedostříbrný povrch železného předmětu dostává postupně červenou barvu tak, jak se pokrývá vyloučenou mědí.
3.v2: Katoda: Záporná elektroda, probíhá redukce: Cu(2+) + 2e = Cu
Anoda: Kladná elektroda, probíhá oxidace: Cu - 2e = Cu(2+)
Na katodu jsou elektrony dodávány a z anody odebírány vnějším zdrojem napětí.

Na otázky 3.1 a 3.2 ti už někdo odpovídal hned v počátku.
Anonym Tytiryw06.05.2016 12:35 Nahlásit
Mohla bych se prosím zeptat ještě na otázku v úkolu 1 číslo 3 - Zapište chem. rovnice všech prováděných chem. reakcí.
Přidat komentář do diskuze ▾