Titrace (příklad)

Anonym Kuwuhyz10.11.2016 21:13 Nahlásit
Z navážky 0,6239 znečištěného K2CrO4 bylo v odměrní baňce připraveno 100 cm3 roztoku. Z tohoto roztoku bylo odpipetováno 20 cm3, přidána voda, KI, roztok HCl, a roztok škrobu. Vyloučený jod byl titrován 0,1 M roztokem Na2S2O3. Spotřeba na titraci činila 19,90 cm3. Vypočítejte procentuální obsah K2CrO4 v navážce.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.11.2016 06:31 (Upr. 11.11.2016 08:57) Nahlásit
Ať počítám jak počítám, vychází mi to na 103%. Buď je chyba v zadání, nebo byl K2CrO4 znečistěn dichromanem K2Cr2O7. Tak co s tím uděláme?
Mezek11.11.2016 10:12 Nahlásit
Cr(VI) + 3e = Cr(III); 2I- - 2e = I2
2K2CrO4 + 6KI + 16HCl = 3I2 + 10KCl + 2CrCl3 + 8H2O
2S2O3(2-) - 2e = S4O6(2-); I2 + 2e = 2I-
2Na2S2O3 + I2 = Na2S2O6 + 2NaI => n(K2CrO4) = (2/3)*I2; n(I2) = (1/2)*n(Na2S2O3) =>
n(KCrO4) = (1/3)*n(Na2S2O3) = c*V/3 = 0,1*0,0189/3 = 0,00063mol bylo v titrační baňce, kam jsme pipetovali 1/5 vzorku (20/100) => fz = 5
m(K2CrO4) = 5*0,00063*194,1903 = 0,6117g; %K2CrO4 = 100*0,6117/0,6239 = 98,04%

Všechno jasné?
Anonym Jaxaqib11.11.2016 10:19 Nahlásit
Postup mi je jasný, akorát nejsem schopen sestavit takové rovnice, je na to nějaký princip (jako je na neutralizace apod)?
Mezek11.11.2016 16:32 (Upr. 11.11.2016 16:36) Nahlásit
Základem je určit, co se oxiduje a co redukuje. V některých případech to není zrovna jednoduché a někdy závisí na prostředí. Na příklad ion S2O3-- se v alkalickém prostředí oxiduje jodem na 2SO4--, v neutrálním a mírně kyselém na S4O6--, nebo MnO4 v kyselém na Mn++ a v zásaditém na MnO2.
Pokud zvládneš tenhle krok a sestavíš elektronové polorovnice, tak už to jde s trochou praxe samo.

Možná by ti pomohlo tohle: http://147.33.74.135/apps/uid_ea-001/
Přidat komentář do diskuze ▾