pH

Anonym Zavehum12.11.2019 17:01 Nahlásit
Prosím o pomoc s příkladem: K 40ml CH3COOH(0,15 mol.l-1) se z byrety přidává NaOH(0,1mol.l-1). Vypočítejte hodnotu pH roztoku v bodě ekvivalence. (pKa CH3COOH = 4,75)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.11.2019 02:06 Nahlásit
n(CH3COONa) = n(CH3COOH) = 0,04*0,15 = 0,006nol; V(NaOH) = 0,006/0,1 = 0,06dm3
V bodě ekvivalence bude objem roztoku 0,04 + 0,06 = 0,1 dm3 a bude obsahovat 0,006 mol CH3COONa.
c(CH3COO-) = 0,006/0,1 = 0,06 mpl/dm3.
Octanový ion je konjugovaná báze kyseliny octové a jeho pKb = 14 - pKA = 14 - 4,75 = 9,25.
pOH = 0,5*(9,25 - log(0,06)) = 5,236 => pH = 14 - pOH = 14 - 5,236 = 8,76

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾