Chemie - příklady ( objem CO2, název koordinační sloučeníny...)
1) Vypočítejte obejm CO2, který se uvolní spálením 2 dm3 propanu?
2) název koordinační sloučeniny
K3[Fe(CN)6]
3) HCl rozkládá sulfid železnatý za vzniku sirovodíku:
a) napište chemickou reakci: FeS + 2HCl -> H2S + FeCl2 ???
b) kolik molů vznikne ze 150 g sulfidu železnatého?
c) Jaký je za normálních podmínek objem vzniklého množství H2S?
d) Kolik ml 36% HCl (hustota = 1,1789 g.cm-3) se spotřebuje?
2) název koordinační sloučeniny
K3[Fe(CN)6]
3) HCl rozkládá sulfid železnatý za vzniku sirovodíku:
a) napište chemickou reakci: FeS + 2HCl -> H2S + FeCl2 ???
b) kolik molů vznikne ze 150 g sulfidu železnatého?
c) Jaký je za normálních podmínek objem vzniklého množství H2S?
d) Kolik ml 36% HCl (hustota = 1,1789 g.cm-3) se spotřebuje?
Odpovědi
Diskuze
2: hexakyanoželezitan draselný
3a: OK.
3b: Z rovnice je patrné, že kolik molů sulfidu, tolik molů sulfanu. M(FeS) = 87,9g/mol
n(H2S) = n(FeS) = m(FeS)/M(FeS) = 150/87,9 = 1,706mol H2S
3c:Stavová rovnice p*V = n*R*T => V = n*R*T/P = 1,706*8,314*273,15/101325 =0,0382m3 = 38,2dm3.
3d: Na 1 mol FeS se spotřebují 2 moly HCl, na 1,706mol se spotřebuje 3,412 mol HCl.
m(HCl) = n*M = 3,412*36,5 = 124,54g HCl; m(36%) = 124,54/0,36 = 345,9g 36% HCl
V = m/ró =345,9/1,1789 = 293,4cm3 36% HCl.
OK?
Ještě mám nejasno u příkladů:
X. vypočítejte objem CO2, který se uvolní spálením 2 dm3 propanu?
rovnice bude předpokládám C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O, jít na to přes poměr?
Y. Vypočítejte objem chloru potřebný pro přípravu 112 dm3 plynneho HCl?
Z. Vypočítejte pH roztoku, je-li koncentrace c (H3O+)=1,52*10(na)-3
Ž. Jaké pH má roztok, jehož [H3O+]=5,2*10(na)-4 mol.1(na)-1
Jinak jsem moc vděčný, takové stránky jsou opravdu super!
Y: Cl2 + H2 = 2HCl - jako v předchozím n(Cl2) = n(HCl)/2 => V(Cl2) = V(HCl)/2
Z: pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,00152) = 2,82
Ž: jako v předchozím, pH = -log(5,2*10^-4) = 3,28
OK?