Příprava 100 l vodíku reakcí kyseliny sírové a zinku, příklad

Anonym Demoxov13.02.2022 10:35 Nahlásit
Kolik molů kyseliny sírové a kolik gramů zinku je zapotřebí na přípravu 100 litrů vodíku? Kolik mililitrů 24% kyseliny sírové (hustota = 1,17 g/cm3) odpovídá vypočítanému množství kyseliny sírové? - všechno za normálních podmínek.
Výsledky jsou: 4,46 molů H2SO4; 291,7 gramů Zn; 1557,7 mililitrů 24% H2SO4

Nejde mi to vypočítat - mohl by mi někdo prosím pomoci?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.02.2022 10:58 (Upr. 14.02.2022 17:25) Nahlásit
Začneme tím vodíkem. Za normálních podmínek (101,325kPa; 273,15K) je molární objem ideálního plynu 22,41dm3/mol. Takže n(H2) = 100/22,41 = 4,462 mol.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 => n(Z) = n(H2SO4) = n(H2) = 4,462 mol.
m(Zn) = n*M = 4,462*65,41 = 291,88 g.
m(H2SO4) = 4,462*98,08 = 437,633g => m(24%) = 437,633/0,24 = 1823,47g => V = 1823,47/1,17 = 1558,52cm3.

OK?
Anonym Demoxov14.02.2022 13:01 Nahlásit
Mockrát děkuji. Ještě bych se Tě chtěl zeptat, zda-li by neměla být hmotnost zinku (ve čtvrtém řádku)
uvedena v gramech.
Mimochodem, máš ještě jiné předměty než Chemii?
Předem děkuji za odpověď.
Mezek14.02.2022 17:27 Nahlásit
Díky za upozornění. Už jsem to upravil. Nemám žádné předměty, jen se trochu vyznám v anorganice.
Přidat komentář do diskuze ▾