Nemohl by mi někdo srozumitelně vysvětlit objem plynu?

mimozemšťan23.03.2011 16:59 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

mimozemšťan23.03.2011 17:43 Nahlásit
1) Vypočítejte, kolik kg vodíku se uvolní úplným parním reformingem 10 kg vody.
2) Spočítej, jaký objem by zaujímalo takové množství vodíku za normálních podmínek (definice normálních podmínek viz níže) a jaká by byla jeho hustota ( vycházejte z úkolu 7, pokud ho nespočítáte, vycházejte ze 3 kg vodíku).

Zadáno: hustota vzd.=1,2754 kg*m-3 ; Ar (C)= 12,01; Ar (H)= 1,01 ; Ar (O)= 16,00
Normální podmínky: 0 stupňů C, 100 kPa, Vm= 22,71 dm3*mol-1
Anonym25439023.03.2011 18:45 Nahlásit
To je ovšem jiná káva.
1: H2O + CO = H2 + CO2; M(H2O) = 18,0153; M(H2) = 2,0158g/mol; n=m/M
n(H2O) = n(H2) => n(H2) = m(H2O)/M(H2O) = 10000/18,0153 = 555,084 mol H2
m(H2) = n*M = 555,084 * 2,0158 = 1118,948g = 11,189kg
Vm = 22,7dm/mol = 0,02271m3/mol
V(H2) = 0,02271*555,084 = 12,606m3
ró = m/V = 11,189/12,606 = 0,8876kg/m3
OK?
Mezek23.03.2011 18:54 Nahlásit
Pokud bys měl na mysli reforming s methanem, vypadalo by to trošku jinak:
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2; M(H2O) = 18,0153; M(H2) = 2,0158g/mol; n=m/M
n(H2O)/2 = nH2)/4 => n(H2) = 2*n(H2O).
Další postup je identický jako v předchozím, látkové množství, hmotnost i objem vodíku budou dvojnásobné, hustota bude stejná.
Přidat komentář do diskuze ▾