Změna pH roztoku
Jak se změní pH 500 ml roztoku 0,2M-HCOOH (pKa = 3,752), přidáme-li k němu 4 ml 40% NaOH (hustota 1,430 g cm-3)? M(NaOH) = 39,997 g mol-1
Odpovědi
Diskuze
na = 0,2*0,5 = 0,1 mol; n(NaOH) = nb = 1,430*0,4*0,004/39,997 = 5,72*10^-5 mol Dostaneme tedy roztok, který bude obsahovat na = 0,1-5,72*1^-5 = 0,09994 mol kyseliny a ns = 5,72*10^-5 mol její sodné soli, vzniklé částečnou neutralizací přidaným NaOH.
pH = pKa + log(ns/na) = 3,752 + log(5,72*10^-5/0,09994) = 0,5
Tento výsledek je nesmyslný, přidané množství NaOH je zanedbatelné, takže nelze použít vztah pro výpočet pH pufru.