Chemie - reakce
Dobrý den,
mám dotaz k těmto úkolům:
1- Vyberte vztah, kterým je určena irreversibilní rychlost, dána vztahem A----> B na výběr je:
v=A.(t) , v=k.(B) , v=A/t , v=(A).dt , v=d(B)/dt -Já si myslím že je to poslední.
)
2- Rovbovážná konstanta reakce A <-->P je K=1.10ˇ-2 . V jakém směru bude probíhat reakce, jestliže v reakční směsi je přítomno 100mmol/l A a 1mmol/l P ?
vypočítal bych si reakční kvocient Q. = P/A -> 0,001/0,1 -> vyjde mi 0,01 což je stejné jako reakční kvocient tudíž jsou v produkty v rovnováze ??
3- máme reakci CaCO3<--> CO2 + CaO, která je v uzavřeném systému v rovnovážném stavu. Jak se projeví v této reakční soustavě odstranění CO2 ? Já bych řekl, že proběhne z prava do leva, ale nevím.
4- reakce H2 + I2 <--> 2HI změna G= -10 kJ/mol. V jakém směru reakce proběhne, jestli smícháme 1 mmol/l HI, 10mmol/l H2 a 10mmol/l I2 ? Za standartnéch podmínek.
máme silně záporné G tudíž by měla reakce proběhnout v jednom směru ?
Děkuji za případné odpovědi.
mám dotaz k těmto úkolům:
1- Vyberte vztah, kterým je určena irreversibilní rychlost, dána vztahem A----> B na výběr je:
v=A.(t) , v=k.(B) , v=A/t , v=(A).dt , v=d(B)/dt -Já si myslím že je to poslední.
)
2- Rovbovážná konstanta reakce A <-->P je K=1.10ˇ-2 . V jakém směru bude probíhat reakce, jestliže v reakční směsi je přítomno 100mmol/l A a 1mmol/l P ?
vypočítal bych si reakční kvocient Q. = P/A -> 0,001/0,1 -> vyjde mi 0,01 což je stejné jako reakční kvocient tudíž jsou v produkty v rovnováze ??
3- máme reakci CaCO3<--> CO2 + CaO, která je v uzavřeném systému v rovnovážném stavu. Jak se projeví v této reakční soustavě odstranění CO2 ? Já bych řekl, že proběhne z prava do leva, ale nevím.
4- reakce H2 + I2 <--> 2HI změna G= -10 kJ/mol. V jakém směru reakce proběhne, jestli smícháme 1 mmol/l HI, 10mmol/l H2 a 10mmol/l I2 ? Za standartnéch podmínek.
máme silně záporné G tudíž by měla reakce proběhnout v jednom směru ?
Děkuji za případné odpovědi.
Odpovědi
Diskuze
2. Nejspíš uvažuješ správně.
3: Kp = CaO*p(CO2)/CaCO3; CaO a CaCO3 jesou pevné, což je standardní stav = 1. Celý vztah se pak zredukuje:
Kp = 1*p(CO2)/1 = p(CO2) - rovnovážná konstanta tedy udává parciální tlak CO2 při dané teplotě. Odstraňování CO2 povede k další disociaci CaCO3 tak dlouho, dokud nebude dosaženo rovnovážného parciálního tlaku při dané teplotě, nebo dokud nevymizí CaCO3.
4: Máš pravdu, pro ΔG < 0 probíhá reakce samovolně zleva doprava.
Takže u toho 3. úkolu reakce povede z leva do prava ?
Jinak děkuju za Vaši reakci.
3: Ano, při odběru CO2 poběží reakce yleva doprava.