příklad z chemie

Anonym46699030.11.2012 21:34 Nahlásit

Kolik gramů fluoridu vápenatého musí reagovat s nadbytkem kys. sírové, abychom získali 50 litrů HF? reakce probíhá za normálních podmínek.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.30.11.2012 22:45 (Upr. 30.11.2012 23:21) Nahlásit

CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HF

Mr(CaF2)=Ar(Ca)+2Ar(F)
Mr(CaF2)=40,078+2*18,998403=78,074806 g/mol

Mr(HF)=Ar(H)+Ar(F)
Mr(HF)=1,00794+18,998403=20,006343 g/mol

V=50 l = 50 dm3

V'=22,4 l/mol

n=V/V'=50/22,4=2,2321428571428571428571428571429 molů

n=2,23 mol (~ 50 l HF jsou)

n(CaF2)=1/2*n(HF)

K získání 50 l HF je třeba 1,1160714285714285714285714285714 molů CaF2

n=m/Mr

m=n*Mr(CaF2)=87,137060267857142857142857142857 g

m=n*Mr(CaF2)=87,1370 g

K získání 50 l HF je třeba 87,1370 g CaF2

Mezek30.11.2012 22:52 Nahlásit

CaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HF; pokud budeme předpokládat, že HF se chováním dostatečně přibližuje vlastnostem ideálního plynu (což za daných podmínek není příliš oprávněné), a uvědomíme si, že objem 1 molu ideálního plynu je za těchto podmínek Vm = 22,41dm3, pak 50dm3 HF představuje
n = 50/22,41 = 2,231 molu HF.
Z rovnice v úvodu je zřejmé, že látkové množství CaF2 je poloviční.
n(CaF2) = 2,231/2 = 1,116molu CaF2; M(CaF2) = 78,075g/mol
m(CaF2) = n*M = 1,116*78,075 = 87,098g CaF2.
OK?

Přidat komentář do diskuze ▾