chemické příklady UK
Ve vzorku pitné byla stanovována koncentrace Mg2+ a Ca2+ iontů zapříčiňujících její tvrdost. K 1000 ml
vzorku vody bylo přidáno dostatečné množství uhličitanu sodného na to, aby se vysrážel všechen MgCO3
a CaCO3. Vzniklá sraženina měla po vysušení hmotnost 0,2125 g. Vyžíháním sraženiny se snížila její
hmotnost na 0,1146 g. Určete molární koncentrace Mg2+ a Ca2+ ve vzorku pitné vody!
M(CaCO3) = 100 g.mol–1
, M(MgCO3) = 84,3 g.mol–1
, M(CaO) = 56 g.mol–1
, M(MgO) = 40,3 g.mol–1
Víte někdo jak spočítat tento příklad prosím? Děkuju
vzorku vody bylo přidáno dostatečné množství uhličitanu sodného na to, aby se vysrážel všechen MgCO3
a CaCO3. Vzniklá sraženina měla po vysušení hmotnost 0,2125 g. Vyžíháním sraženiny se snížila její
hmotnost na 0,1146 g. Určete molární koncentrace Mg2+ a Ca2+ ve vzorku pitné vody!
M(CaCO3) = 100 g.mol–1
, M(MgCO3) = 84,3 g.mol–1
, M(CaO) = 56 g.mol–1
, M(MgO) = 40,3 g.mol–1
Víte někdo jak spočítat tento příklad prosím? Děkuju
Odpovědi
Diskuze
n1 * 100 + n2*84,3 = 0,2125 a n1*56 + n2*40,3 = 0,1146; Druhou rovnici vynásobíme 100/56 = 1,7857:
100*n1 + 71,964*n2 = 0,2046 a odečteme od první rovnice. Dostaneme
12,336n2 = 0,0079 => n2 = 0,64 mmol/dm3 Mg++ a
100*n1 + 0,64*10^-3*84,3 = 0,2125 => n1 = 1,58mmol/dm3 Ca++.
Nějaké nejasnosti?