| Nahlásit

kolik iontů H3O+ a OH- je v 1 ml roztoku jehož pH = 3?

Výsledky: 6,02 * 10(17) iontů H3O+ ; 6,02 * 10(9) iontů OH-
Témata: chemie
Diskuze
| Nahlásit
Je tak:
pH = -log(c(H3O+)) => c(H3O+) = 10^-pH = 10^-3 mol/dm3.
pH + pOH = 14 => pOH = 14 - 3 = 11; c(OH-) = 10^-pOH = 10^-11 mol/dm3

n = c*V => n(H3O+) = 0,001mol/dm3*0,001dm3 = 10^-6mol
N(H3O+) = n*NA = 10^-6 * 6,022*10^23 = 6,022*10^17 iontů H3O+

n(OH-) = c*V = 10^-11*0,001 = 10^-14 mol OH-
N(OH-) = n*NA = 10^-14*6,022*10^23 = 6,022*10^9 OH-

NA je Avogadrova konstanta - počet částic v 1 molu: 6,022*10^23

OK?
| Nahlásit
Jj díky
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek