Chemie - hydrolýza
Dobrý den. Potřebovala bych poradit s následujícím úkolem do chemie:
Jak budou reagovat soli v roztocích - bude probíhat hydrolýza nebo ne?
chlorid amonný, siřičitan vápenatý, síran měďnatý, chlorid železitý, chlorid barnatý, uhličitan draselný
S chloridem amonným jsem problém neměla, ale u ostatních solí mám potíž vůbec zjistit, z čeho vznikly, abych mohla posoudit, jestli aniont/kationt nepatřil silné kyselině nebo zásadě. Tak třeba u siřičitanu vápenatého... Ten vznikl z kyseliny siřičité a ...? Jen z Ca? Vím, že pokud nezvládám tohle, nemůžu zvládat hydrolýzu, ale na látku jsem zrovna chyběla, takže jsem jaksi úplně mimo.
Za vzorový postup aspoň k první soli bych byla moc vděčná :)
Jak budou reagovat soli v roztocích - bude probíhat hydrolýza nebo ne?
chlorid amonný, siřičitan vápenatý, síran měďnatý, chlorid železitý, chlorid barnatý, uhličitan draselný
S chloridem amonným jsem problém neměla, ale u ostatních solí mám potíž vůbec zjistit, z čeho vznikly, abych mohla posoudit, jestli aniont/kationt nepatřil silné kyselině nebo zásadě. Tak třeba u siřičitanu vápenatého... Ten vznikl z kyseliny siřičité a ...? Jen z Ca? Vím, že pokud nezvládám tohle, nemůžu zvládat hydrolýzu, ale na látku jsem zrovna chyběla, takže jsem jaksi úplně mimo.
Za vzorový postup aspoň k první soli bych byla moc vděčná :)
Odpovědi
Diskuze
Síran měďnatý - CuSO4 -> opět pro rychlou analýzu použijeme slabou zásadu Cu(OH)2 a silnou kyselinu H2SO4 -> Výsledný roztok bude kyselý
Atd.
SO3-- + H2O = HSO3(-) + OH- a roztok bude reagovat zásaditě.
Ostatní: CuSO4 - CU++ je iontem slabé zásady; Fe(3+) je iontem slabé zásady, navíc Fe(OH)3 je mimořádně málo rozpustný; BaCl2 - sůl silné kyseliny (HCl) a silné zásady (Ba(OH)2), takže nic nehydrolyzuje. K2CO3 - sůl silné zásady a slabé dvousytné kyseliny (slabé při disociaci do obou stupňů). Ustaví se tedy rovnováha aniontů CO3(2-), HCO3(-) a OH-.
Pokud se nejedná o běžné soli, neobejdeš se bez tabulky disociačních konstant. Obecně platí, že sůl slabé zásady reaguje kysele, protože kation váže OH-: Cu++ + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H+,
naproti tomu sůl slabé kyseliny reaguje zásaditě CO3(2-) + H2O = HCO3- + OH-.
Ještě nějaké nejasnosti?
Obecně si musíš pamatovat (nebudu uvádět výjimky), že silné kyseliny mají velký rozdíl koeficientů vodíku ku kyslíku - např. HClO4, takže obecně H(n)XO(n+3) a halogenovodíkové kyseliny (HF NE!). Slabé kyseliny pak jsou většinou H(n)XO(n), třeba HClO a organické kyseliny.
Zásady slabé jsou pak např. hydroxidy prvků bloku d (Cu(OH)2), silné jsou hydroxidy skupiny II.A (s2), (Mg(OH)2), velmi silné jsou hydroxidy prvků skupiny I.A (s1), (NaOH).
A pak už docela jednoduše, nebudeš-li mít složitější případ, například soli HCO3(-) či CO3(2-), tak nad tím nemusíš ani moc přemýšlet a využít:
- Silná kyselina > slabá zásada -> kyselý roztok
- Slabá kyselina < silná zásada -> zásaditý roztok
- Silná kyselina = silná zásada -> neutrální roztok
- Slabá kyselina ~ slabá zásada -> přibližně neutrální roztok (pak hodně záleží na disociačních konstantách)