Chemie-pH
Určete stupeň disociace alfa a pH kyseliny octové o koncentraci 0,001 mol*dm-3, je-li disociační konstanta 1,8*10-5.
To pH bych počítala: pH = 0,5*(-log Ka – log c) = 3,87, ale nevím, jak by se zjistil ten stupeň disociace.
To pH bych počítala: pH = 0,5*(-log Ka – log c) = 3,87, ale nevím, jak by se zjistil ten stupeň disociace.
Odpovědi
Diskuze
CH3COOH = CH3COO- + H+; c(H+) = c(CH3COO-) a je tedy disociovanou částí kyseliny. A -log(cH+) je pH, takže c(H+) = 10^-3,87 = 1,349*10^-4, a stupeň disociace
α = c(H+)/c(HA) = 1,349*10^-4/0,001 = 0,1349 = 13,49%
Kdybychom do vztahu pro disociační konstantu dosadili hodnoty , používající stupeň disociace, pakbychom dostali
Ka = c(HA)*α*c(HA)*α/(c(HA)*(1-α)) = (c(HA)*α)^2/(c(HA)*(1-α)) = c(HA)*α^2/(1-α) a odtud
α = √(Ka/c(HA) = √(1,8*10^-5/10^-3) =´√(1,8*10^-2) = 0,1342 = 13,42%
Tohle je zjednodušený vzorec, který platí pro slabé kyseliny v případě, že stupeň disociace je daleko menší než 1. přesný vzorec
Ka = c(HA)*α^2/(1-α) vede k rovnici c(HA)*α^2 + Ka*α - Ka = 0; x1 = 0,1254 = 12,54%
Ze stupně disociace můžeme vypočítat pH přesněji:
pH = -log(ca*α) = -log(ca*α) = -log(0,001*0,1254) = 3,901
OK?