Pufry příklady
Při titraci 20 cm3 1M roztoku kyseliny propionove 0,5M roztokem KOH, disociační konstanta je ka=1,32.10-5... vypocitejte spotřebu KOH, jestliže v methyloranzi pH=4 a v fenolftaleinu je 9
Vypocitejte stupeň hydrolyzy a pH 0,01 M roztoku octanu amonného, ka=1,9.10-5 a kb=1,8.10-5
Nevěděl by prosím ještě někdo tyto dva příklady?
Vypocitejte stupeň hydrolyzy a pH 0,01 M roztoku octanu amonného, ka=1,9.10-5 a kb=1,8.10-5
Nevěděl by prosím ještě někdo tyto dva příklady?
Odpovědi
Diskuze
a: pH = pKa + log(ns/na) => log(ns/na) = pH - pKa = 4 - 4,879 = -0,879 =>
ns/na = 10^-0,879 = 0,132 => ns = 0,132*na; ns + na = 0,02 => 1,132*na = 0,02 => na = 0,01767mol
n(KOH) = ns = 0,02 - 0,01767 = 0,00233 mol; V(KOH) = n/c = 1000*0,00233/0,5 = 4,66cm3;
b: log(ns/na) = pH - pKa = 9 - 4,875 = 4,125 => ns/na = 10^4,125 = 13335
ns + na = 0,02; ns = 13335*na; 13335*na + na = 0,02 => na = 1,5*10^-6 mol
n(KOH) = 0,02-1,5*10^-6 = 0,019998mol; V(KOH) = 0,019998*1000/0,5 = 39,997.
Závěr - pH = 9 bude dosaženo těsně před úplnou neutralizací kyseliny propionové. Propionát sodný (bod ekvivalence) má při c = 0,33333 pH 9,2.
2: Pro pH soli slabé kyseliny a slabé zásady platí, že pH = 0,5*(pKa1 + pKa2) kde pKa2 je pKa konjugované kyseliny k bázi. pKa(NH4+) ´9,25, pKa(CH3COOH) = 4,75, pH = 7. Nerozumím tomu, o jaký stupeň hydrolýzy jde.Sůl samotná nehydrolytuje, hydrolyzují jen její ionty.