oxidačně redukční titrace
Dobrý den, netuším jak na tyto příklady...Mohla bych poprosit o pomoc...děkuji
Vypočtěte hmotnost chloru v 1 l chlorované vody, jestliže k titraci
bylo odměřeno 25,00 ml, přidán KI a spotřebováno 20,10 ml 0,1M
Na2S2O3 (f = 1,1000).
M (Cl2) = 70,90 g·mol-1
Při analýze slitiny železa, niklu a kadmia byl 1 g kovu rozpuštěn
a nikl a kadmium byly kvantitativně vysráženy jako šťavelany.
Hmotnost směsi šťavelanů byla 0,3009 g. Po rozpuštění sraženiny
v kyselině sírové bylo k oxidaci kyseliny šťavelové zapotřebí
6,51 ml 0,1M roztoku manganistanu draselného. Jaké bylo
zastoupení jednotlivých kovů ve slitině?
A(Ni) = 58,69 g·mol-1; A(Cd) = 112,41 g·mol-1
;
M(NiC2O4·2H2O) = 182,74 g·mol-1; M(CdC2O4) = 200,74 g·mol-1
díky
Vypočtěte hmotnost chloru v 1 l chlorované vody, jestliže k titraci
bylo odměřeno 25,00 ml, přidán KI a spotřebováno 20,10 ml 0,1M
Na2S2O3 (f = 1,1000).
M (Cl2) = 70,90 g·mol-1
Při analýze slitiny železa, niklu a kadmia byl 1 g kovu rozpuštěn
a nikl a kadmium byly kvantitativně vysráženy jako šťavelany.
Hmotnost směsi šťavelanů byla 0,3009 g. Po rozpuštění sraženiny
v kyselině sírové bylo k oxidaci kyseliny šťavelové zapotřebí
6,51 ml 0,1M roztoku manganistanu draselného. Jaké bylo
zastoupení jednotlivých kovů ve slitině?
A(Ni) = 58,69 g·mol-1; A(Cd) = 112,41 g·mol-1
;
M(NiC2O4·2H2O) = 182,74 g·mol-1; M(CdC2O4) = 200,74 g·mol-1
díky
Odpovědi
Diskuze
V titrační baňce bylo:
n(Cl2) = 0,5*0,0201dm3*0,1*1,1 = 1,1055*10^-3mol Cl2; V 1 dm3 vody toho bylo 1/0,025 = 40x víc:
m = 40*1,1055*10^-3*70,90 = 3,1352g Cl2; zdá se mi to nějak moc. Nebyla koncentrace Na2S2O3 menší?
M(CdC2O4) = 200,43g/mol. Postup je pdobný, jako u těch halogenidů:
n(XC2O4) = n(C2O4H2)
2MnO4(-) + 5C2O4(2-) + 16H+ = 2Mn(2+) + 10CO2 + 8H2O; n(C2O4--) = (5/2)*n(MnO4-)
n(XC2O4) = 2,5*0,00651*0,1 = 1,6275*10^-3 mol
n1 = n(NiC2O4.2H2O); n2 = n(CdC2O4); to aby se to líp psalo.
n1*182,74 + n2*200,43 = 0,3009; n1 + n2 = 1,6275*10^-3; druhou rovnici vynásobím 182,74
182,74*n1 + 200,43*n2 = 0,3009; 182,74*n1 + 182,74*n2 = 0,2974 a odečtu od první rovnice:
17,69*n2 = 3,5*10^-3 => n2 = 1,978*10^-4 mol; n1 = 1,6275*10^-3 - 1,978*10^-4 = 1,43*10^-3 mol
m(Ni) = 1,43*10^-3*58,69 = 0,0839g; m(Cd) = 1,978*10^-4*112,41 = 0,0222g
m(Fe) = 1 - 0,0839 - 0,0222 = 0,8939g Fe
Složení: 89,39% Fe; 8,39% Ni; 2,22% Cd
OK?
děkuji, vypadá to dobře:)