výpočet nezreagované látky

Anonym Mebaquh11.12.2013 14:37 Nahlásit
Ahoj, poradil by mi někdo prosím jak postupovat s výpočtem? Z roztoku AgNO3 bylo po přidání 17,05g 14% roztoku NaCl vysráženo veškeré stříbro ve formě AgCl. Hmotnost AgCl čiila 5.0622g. Kolik gramů AgNO3 bylo v roztoku a kolik gramů ZnCl z přidaného množství NaCl zůstalo nezreagováno?....Množství AgNO3 mi vyšlo 6g, a nezreagované množství mi vychází po každé špatně..NaCl má vyjít 0,32g...Předem moc děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.12.2013 15:36 Nahlásit
Tak vypočteme látková množství: m(NaCl) = 0,14*17,05 = 2,387g NaCl.
n(NaCl) = m/M = 2,387/58,4428 = 0,04084mol NaCl
n(AgCl = n/M = 5,0622/143,3212 = 0,03532; spotřebované NaCl: n(sp.) = n(AgCl) = 0,03532mol
n(NaClnadb.) = n(NaCl) - n(sp.) = 0,04084 - 0,03532 = 0,005523mol;
m(NaCl) = n*M = 0,005523*58,4428 = 0,3228g NaCl zůstalo nespotřebováno.
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,03532; M(AgNO3) = 169,8731g/mol
m(AgNO3) = n*M = 0,03532*169,8731 = 5,9999g AgNO3.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾