Chemie - výpočet roztoků
Ahoj, nevím si rady s tímto příkladem, budu ráda za každou radu.
Vypočítejte, kolik ml vodného roztoku NaOH (w=40%) a kolik g dusičnanu stříbrného je potřeba k vysrážení 100 g oxidu stříbrného. Oxid stříbrný vzniká reakcí: 2 AgNO3 + 2 NaOH -> Ag2O + H2O + 2 NaNO3. Ar (Ag) - 107,868, Ar N - 14,0067, Ar O - 15,999, Ar H - 1,0079, Ar Na - 22,98977, hustota 40% roztoku NaPH je 1,4292 g/cm3. Výsledky - 60,4 ml rotoku NaOH, 147 g AgNO3. Předem děkuji moc.
Vypočítejte, kolik ml vodného roztoku NaOH (w=40%) a kolik g dusičnanu stříbrného je potřeba k vysrážení 100 g oxidu stříbrného. Oxid stříbrný vzniká reakcí: 2 AgNO3 + 2 NaOH -> Ag2O + H2O + 2 NaNO3. Ar (Ag) - 107,868, Ar N - 14,0067, Ar O - 15,999, Ar H - 1,0079, Ar Na - 22,98977, hustota 40% roztoku NaPH je 1,4292 g/cm3. Výsledky - 60,4 ml rotoku NaOH, 147 g AgNO3. Předem děkuji moc.
Odpovědi
Diskuze
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,86305478*40 = 34,5221912g...100% NaOH
m1w1=m2w2 => 34,5221912*100=40m2
m2=86,305478g 40% NaOH
V=m/ro = 83,61/1,4292 = 60,38 = 60,4ml NaOH.
Dusičnan se počítá obdobně, platí n(AgNO3) = 2*n(Ag2O), to už máš spočítaný z minula to je n(AgNO3) = 0,86305478 mol, z toho už jenom hmotnost.
=========================================
Jinak tady jsem moc nezaokrouhloval, protože když budeš zaokrouhlovat na 4 des. místa, výsledky se budou podstatně lišit.