Rovnice - bismutitá sůl reaguje s

Anonym Gadymoj04.10.2014 15:00 Nahlásit
Hezký den, prosím o pomoc s vyčíslením rovnic, které mi nevycházejí, příp. mohl by mi prosím někdo vysvětlit, jak poznám, kam přidat pouze vodu (H2O) a kam pouze její ionty (H3O+ a OH- na druhou stranu současně)?

1. Bismutitá sůl s jodidem ve vodném roztoku poskytuje jodid-oxid bismutitý.
2. Chlorid chromylu ve vodném alkalickém prostředí poskytuje chroman a chlorid.
3. Tetrajodortuťnatan(2-) poskytuje s amonnou solí ve vodném alkalickém prostředí hydrát jodidu-nitridu dirtuťnatého a jodid.

Tady aspoň to, co si myslím, že mám zčásti dobře:
1. Bi3+ + I- = BiIO
2. CrO2Cl2 + H2O = CrO4 2- + Cl-
3. [HgI4]2- + NH4+ + H2O = Hg2IN.H2O + I-

Předem děkuji!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.10.2014 13:27 Nahlásit
Bi(3+) + I- + H2O = BiI(O) + 2H+ ; roztok se okyseluje v důsledku hydrolýzy iontu Bi(3+). Kyslík v jodid-oxidu je nutné psát v závorkách, aby nedošlo k záměně s jodnanem.
CrO2Cl2 + H2O = HCrO3Cl + HCl; při úplné hydrolýze by šlo o rovnicí
CrO2Cl2 + 2H2O = CrO4(2-) + 2Cl- + 2H+; pokud by ale nebyly ionty H+ odstraňovány, docházelo by ke kondenzaci chromanových iontů na polychromany (dichroman a vyšší).
2[HgI4](2-) + NH4+ 4OH- = Hg2IN.H2O + 7I- + 3H2O

Co musíš přidat, poznáš z vyčíslené rovnice.

OK?
Anonym Gadymoj18.10.2014 02:32 Nahlásit
Děkuji, už rozumím té vodě, ale sem tam mi ještě něco nevyjde, můžu se prosím zeptat na další? Fosfid železnatý reaguje s kys. dusičnou, vzniká fosforečnan železitý, dusičnan železitý a oxid dusnatý. Mám tohle: Fe3P2 + HNO3 --> FePO4 + Fe(NO3)3(-) + NO + H2O
A potom - Bromid železnatý reaguje s manganistanem draselným v prostředí kys. sírové, vzniká brom, síran železitý, síran manganatý a síran draselný. To mi také nevyšlo (postupuju podle elektronové výměny). Děkuji za pomoc.
Mezek18.10.2014 12:55 (Upr. 18.10.2014 17:58) Nahlásit
3Fe(II) - 3e = 3Fe(3); 2P(-III) - 16e = 2P(V) => 3Fe3P2 + 19e = 3Fe(III) + 2P(5)
N(V) + 3e = N(II) ; poměr je 3:19:
3Fe3P2 + (19+x)HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 6H3PO4 + 19NO + (19-18+x)/2H2O; x = 27 (neredukované HNO3)
3Fe3P2 + 46HNO3 = 9Fe(NO3)3 + 6H3PO4 + 19NO + 14H2O

MN(VII) + 5e = Mn(II);
Fe(II) - e = Fe(III) 2Br(-I) - 2e = Br2 => FeBr2 - 3e = Fe(III) + Br2
Poměr je 5:3. Pokud má vzniknout K2SO4, je nutné poměr násobit 2:
10FeBr2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 10Br2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O
Stanovení počtu H2SO4 ti usnadní, když si všimneš, že všechny kyslíky z manganistanu vytvoří vodu s protony z kyseliny. Když tedy reaguje 6 manganistanů, musí vzniknout 24 vod.

OK?
Anonym Gadymoj18.10.2014 14:20 Nahlásit
Můžu dotaz hned k tomu prvnímu? Má podle zadání vzniknout fosforečnan železitý, ne kyselina fosforečná, nebo to je takhle správně a v zadání je chyba? Já se jinak právě nemůžu dopočítat železa:/ Děkuji.
Mezek18.10.2014 14:31 Nahlásit
Omlouvám se, to jsem přehlédl.
3Fe3P2 + 28HNO3 = 6FePO4 + 3Fe(NO3)3 + 19NO + 14H2O
Anonym Gadymoj18.10.2014 16:08 Nahlásit
Nic se neděje, já jsem z toho úplně jelen, zase se nemůžu dopočítat fosforů :(
Anonym Gadymoj18.10.2014 16:10 Nahlásit
Jo aha, zaměnila jsem teď čísla u dusičnanu a fosforečnanu, už mi to sedí, děkuji :))
Anonym Gadymoj18.10.2014 16:32 Nahlásit
Ale ještě mám dotaz k tomu druhému, tam mi vychází na levé straně 100 kyslíků a na pravé 120...děkuju.
Mezek18.10.2014 18:03 Nahlásit
Ion SO4-- zůstává beze změny, jeho kyslíky počítat nemusíš. Ale vloudila se chybka, překlepem vzniklo nesmyslné H2O3. Už jsem to upravil. Ale i tak:
Vlevo 6*MnO4 + 24*SO4 = 24 + 96 = 120.
Vpravo 24*SO4 + 24*H2O = 96 + 24 = 120
Přidat komentář do diskuze ▾