příprava zásobního roztoku pufru
popište, jak byste připravili 100 ml 200mM uhličitanového pufru o pH= 9.3 (včetně navážek). pKa= 9,7 M(Na2CO3*10H2O)= 286,14; M(NaHCO3)= 84,01
Odpovědi
Diskuze
9,3 = 9,7 + log(ns/na) => ns/na = 10^(9,3-9,7) = 10^-0,4 = 0,3981
ns + na = 0,2mol*0,1dm3 = 0,02mol; ns = 0,3981*na
1,3981*na = 0,02mol => n(NaHCO3) = 0,0143mol NaHCO3; n(Na2CO3) 0,0143*0,3981 = 0,0057mol
m(NaHCO3) = 84,01*0,0143 = 1,2013g NaHCO3; m(Na2CO3.10H2O) = 0,0057*286,14 = 1,63g Na2CO3.10H2O
Odvážené množství obou látek rozpustíme v menším množství vody a po rozpuštění vytemperujeme a doplníme na 100cm3.
Na třetím řádku je rovnice ns = 0,3981*na. Na čtvrtém řádku je poté 1,3981*na. A já nějak stále neumím přijít na to, kde se tam vzala místo nuly jednička? :-(
pH = pKa + log(c(Na2CO3)/c(NaHCO3))
9,3 = 9,7 + log(ns/na) => ns/na = 10^(9,3-9,7) = 10^-0,4 = 0,3981
ns + na = 0,2mol*0,1dm3 = 0,02mol
Z těch výpočtů tam vznikly 2 rovnice:
ns/na = 0,3981
ns + na = 0,02mol
Z té první rovnice se vyjádřilo ns = 0,3981na
A dosadilo se to do druhé rovnice:
0,3981na + 1na = 0,02mol
1,3981na = 0,02mol