Jaké je pH roztoku HCl o koncentraci 5.10-8 M ?

Anonym Capajor19.03.2016 09:34 Nahlásit

Mohl by mi, prosím, někdo poradit jak postupovat při výpočtu tohoto příkladu, a proč nemůžu použít normálně vztah: pH= -log c ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek19.03.2016 10:16 Nahlásit

Jednoduchý vztah pro pH roztoku silné kyseliny zanedbává příspěvek autodisociace samotné vody. To je možné s přijatelnou chybou pro koncentrace věší, než 10^-6 mol/dm3. Při menších koncentracích je potřeba počítat i s autodisocicí vody, pro kterou platí rovnovážná konstanta, která se často vyjadřuje v upravené podobě jako iontový produkt vody Kw = c(H+)*c(OH-) = 10^-14 (při 25°C).
Protože pro autodisociaci vody platí, že c(H+) = c(OH-) múžeme tento vztah pro náš případ upravit takto:
Kw = (c(H+) + 5*10^-8)*c(H+) = 1*10^-14 kde c(H+) je koncentrace H+ přidaná autodisociací. Úpravou dostaneme kvadratickou rovnici:
c(H+)^2 + 5*10^-8*c(H+) - 10^-14 = 0; c(H+) = 7,808*10^-8; druhý kořen je záporný a nemá realný význam.
Celková koncentrace H+ je součtem obou koncentrací: c(H3O+) = 7,808*10^-8 + 5*10^-8 = 12,808*10^-8
pH = -log(12,808*10^-8) = 6,89

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾