Jak vyčíslím tuto rovnici?
Ahoj, mám následující redox. rovnici. Dokážu jí vyčíslit ale pouze do kroku, kdy určím koeficient před těmi redukujícími a oxidujícími sloučeninami, ale pak když dopočítávám vodíky a naslédovně kyslíky, tak vůbec netuším, jak přijdu na to, že tam má být 7 :-( Jaký to má systém? Přeci nemůžu zkoušet dávat 1,2,3... a počítat jestli to vyjde?
prosím o radu ...
děkuju moc
rovnice:
K2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
prosím o radu ...
děkuju moc
rovnice:
K2Cr2O7 + 6NaI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 7H2O
Odpovědi
Diskuze
Cr2O7-- + 6I- + xH+ = 2Cr(3+) + 3I2 + (x/2)H2O. Na pravé straně máš 6+, součet nábojů na levé straně musí být také 6+; -2 + -6 + x+ = 6+ => x+ = 6 + 8 = 14. Protože H2SO4 je dvojsytná, bude to 7H2SO4 a vznikne 1/2 = 7 vod. Ale ukážu ti ještě jinou fintu:
Pokud je oxidačním činidlem kyslíkatý ion (chromany, MnO4-, MnO2 a podobně), podívej se, co se stane s jeho kyslíky. Pokud je nepřevezme oxidovaná látka, nebo nevzniká O2, musí je převzít vodíkové ionty. V dichromanu je 7 kyslíků, vznikne tedy 7 vod a na to je potřeba 14H+ = 7H2SO4.
Na příklad K2MnO4 + xH2O = KMnO4 + MnO2 + KOH : Mn(VI) - e = Mn(VII); Mn(VI) + 2e = Mn(IV)
3K2MnO4 + xH2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH ; 2kyslíky O-- převzaly 2 molekuly vody a vznikly 4 ionty OH-:
3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH.
Jako redukční činidlo může fungovat i peroxid vodíku, elektrony odevzává peroxidový anion O2(2-):
Mn(VII) + 5e = Mn(II); O2(2-) - 2e = O2; poměr je 2:5
2KMnO4 + 5H2O2 + xH2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O. Vodíky z 8 vod, které musí vzniknout z 2*4 kyslíků manganistanu, pocházejí z pěti peroxidů a zbytek, t.j. 3*2 z H2SO4. Takže x = 3.
Stačí?