Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Příklady z přijímaček na LF

1) Jaká je látková koncentrace roztoku KClO3 (M=122,6) připraveného rozpouštěním 2g této látky a doplněním objemu na 200cm3?(vyšlo mi c = 81,56 mol/dm3, ale ve výsledcích je správně 8,1 mol/dm3. Nechápu proč)

2) Smíchají-li se shodné objemy roztoků kyseliny sírové(c=0,2mol/dm3) a hydroxidu draselného(c=0,2mol/dm3), reakce výsledného roztoku musí být...? (správná odpověď je "zřetelně kyselá", proč?)

17 reakcí

| Nahlásit
Předem děkuji za pomoc.
| Nahlásit
1: n(KClO3) = m/M = 2/122,6 = 0,01631; c = n/V = 0,01631/0,2 = 0,0815 mol/dm3. Uvědom si, že 80 molů KClO3 je 9,75 kg. To asi do jednoho litru roztoku nedostaneš. Není možných ani těch 8,1 mol/dm3. Budeme odhadovat: 2g ve 200cm3 odpovídá 10g/dm3. 10g/dm3 je o něco méně než 0,1mol/dm3 (10/100).

2: Látková množství obou látek jsou stejná, ale mol H2SO4 reaguje se 2 moly KOH:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; je-li látkové množství KOH rovné látkovému množství H2SO4, zůstane polovina výchozího množství H2SO4 nezreagována a roztoku tedy bude reqagovat silně kysele.

OK?
| Nahlásit
Promiň, nebyl jsem přihlášený.
| Nahlásit
Jee, v tom prvním příkladu jsem se upsal :-S. Mělo to být 81,56 mmol/dm3, což vyšlo i tobě, ale jako správný výsledek stejně mají 8,2 mmol/dm3 ... tak nevím.

Ten druhý mi je už jasný. Díky moc
| Nahlásit
Ještě jsem mezi tím narazil na 2 otázky, jestli bys mi mohl pomoct...
1) Která z uvedených sloučenin je ve vodném roztoku silnou kyselinou? Odpovědi: a) HI b) H3PO4 c) HNO2 d) H2S e) ani jedna
Já myslel, že to je HI, ale prej to je za e)ani jedna z nich.

2) Která z uvedených sloučenin NENI ve vodném roztoku silnou kyselinou? Odpovědi: a) HNO3 b) HCl c) HClO4 d) HF e) ani jedna z nich
Zase.. myslel jsem že je to za d) HF, ale ve výsledcích je za e) ani jedna z nich.

Nevím, proč... učil jsem se, že HF je slabá kyselina a ostatní - HCl, HBr, HI jsou silné kyseliny. Jak to tedy je?
| Nahlásit
1: Protože síla halogenvodíkových kyselin s rostoucí hmotností halogenu roéste, je HI dokonce silnější kyselinou než HCl
2: HF
K oběma otázkám: za silnou kyselinu je považována takoá, která má disociační konstantu pKa < než 2; 2 < pKa < 4 jsou středně silné kyseliny a slabé kyseliny mají pKa > 4. pKa halogenvodíků:
HF - 3,17; HCl - -7; HI - -9,5 ; tak si to přeber.
| Nahlásit
Ahoj,tady tu 1 jsem delala tedka taky uplne stejnou a ve vysledcích je HI,tak neprehlidl ses?
| Nahlásit
A u te druhé mam zas odpoved HF coz zas je divný mně,protože to je silna kyselina a davala jsem prave za e) ...Tak nevim
| Nahlásit
K té jedničce - přečti si pořádně, co je napsáno výš: HI je nejsilnější z halogenvodíkových kyselin.
pKa HF je 3,18. Blíží se hranici mezi středně silnými a slabými kyselinami.
| Nahlásit
Co?Já mela za to že halogenova kyselina HF je nejsilnejsi a klesá k HI,ne??A s vysledkama mi to i vychází
| Nahlásit
Tak si najdi laboratorní tabulky a v nich disociační konstanty kyselin. To jsou tvrdá fakta.
| Nahlásit
ahoj anonym542933, na jakou lekarskou fakultu se hlasis? z jaky sbirky mas tyto priklady? nejsou nahodou z 1. lekarsky?
| Nahlásit
Mám ještě dotaz ohledně toho druhého příkladu. Tím ,, mol H2SO4 reaguje se 2 moly KOH" myslíš to, že H2SO4 je dvojsytná, takže ten jeden vodík bude reagovat s těmi dvěma moly KOH a tím pádem zbyde ještě ten druhý vodík, který zůstává nezreagován a proto je roztok kyselý?
| Nahlásit
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; látkové množství H2SO4 reaguje s dvojnásobným látkovým množstvím KOH, neboli látkové množství H2SO4, které zreaguje je polovinou látkového množství KOH. Pokud je H2SO4 víc, zůstane nadbytek nezreagovaný a výsledný roztok bude kyselý.
| Nahlásit
ahoj, stále nechápu ten druhý příklad. mně přijde, že zustane nadbytek KOH
| Nahlásit
Shodné objemy i koncentrace obou roztoků - třeba 1dm3 c = 0,2M H2SO4 i KOH:
n(H2SO4) = 1*0,2 = 0,2molu; n(KOH) = 1*0,2 = 0,2mol
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; kyselina sírová je silnou kyselinou při disociaci až do druhého stupně. To znamená že výsledné pH bude zhruba stejné, ať už uvažujeme reakci podle první rovnice, kdy pro úplnou neutralizaci kyseliny je třeba dvojnásobné látkové množství KOH a vyjde tedy neutralizace jen poloviny H2SO4, nebo budeme uvažovat úplnou neutralizaci do prvního stupně:
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O. I ion HSO4- je silnou kyselinou, takže bude v roztoku disociovat :
HSO4- + H2O = H3O+ + SO4-- a roztok tedy bude reagovat kysele. Jeho pH bude přibližně 1,2 a pokud pomineme vliv iontové síly roztoku a aktivitní koeficienty, bude nezávislé na koncentraci, nepůjde-li o extrémně zředěné roztoky.
| Nahlásit
Já jsem to nakonec pochopil takhle: v zadání je že ty látková množství jsou stejná, jenže podle rovnice pro úplnou neutralizaci je potřeba 2x látkového množství KOH na jedno látkové množství H2SO4, takže pro neutralizaci by bylo potřeba aby KOH mělo 2x větší látkové množství, nikoliv stejné.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek