Příklady z přijímaček na LF
1) Jaká je látková koncentrace roztoku KClO3 (M=122,6) připraveného rozpouštěním 2g této látky a doplněním objemu na 200cm3?(vyšlo mi c = 81,56 mol/dm3, ale ve výsledcích je správně 8,1 mol/dm3. Nechápu proč)
2) Smíchají-li se shodné objemy roztoků kyseliny sírové(c=0,2mol/dm3) a hydroxidu draselného(c=0,2mol/dm3), reakce výsledného roztoku musí být...? (správná odpověď je "zřetelně kyselá", proč?)
2) Smíchají-li se shodné objemy roztoků kyseliny sírové(c=0,2mol/dm3) a hydroxidu draselného(c=0,2mol/dm3), reakce výsledného roztoku musí být...? (správná odpověď je "zřetelně kyselá", proč?)
Odpovědi
Diskuze
2: Látková množství obou látek jsou stejná, ale mol H2SO4 reaguje se 2 moly KOH:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; je-li látkové množství KOH rovné látkovému množství H2SO4, zůstane polovina výchozího množství H2SO4 nezreagována a roztoku tedy bude reqagovat silně kysele.
OK?
Ten druhý mi je už jasný. Díky moc
1) Která z uvedených sloučenin je ve vodném roztoku silnou kyselinou? Odpovědi: a) HI b) H3PO4 c) HNO2 d) H2S e) ani jedna
Já myslel, že to je HI, ale prej to je za e)ani jedna z nich.
2) Která z uvedených sloučenin NENI ve vodném roztoku silnou kyselinou? Odpovědi: a) HNO3 b) HCl c) HClO4 d) HF e) ani jedna z nich
Zase.. myslel jsem že je to za d) HF, ale ve výsledcích je za e) ani jedna z nich.
Nevím, proč... učil jsem se, že HF je slabá kyselina a ostatní - HCl, HBr, HI jsou silné kyseliny. Jak to tedy je?
2: HF
K oběma otázkám: za silnou kyselinu je považována takoá, která má disociační konstantu pKa < než 2; 2 < pKa < 4 jsou středně silné kyseliny a slabé kyseliny mají pKa > 4. pKa halogenvodíků:
HF - 3,17; HCl - -7; HI - -9,5 ; tak si to přeber.
pKa HF je 3,18. Blíží se hranici mezi středně silnými a slabými kyselinami.
n(H2SO4) = 1*0,2 = 0,2molu; n(KOH) = 1*0,2 = 0,2mol
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O; kyselina sírová je silnou kyselinou při disociaci až do druhého stupně. To znamená že výsledné pH bude zhruba stejné, ať už uvažujeme reakci podle první rovnice, kdy pro úplnou neutralizaci kyseliny je třeba dvojnásobné látkové množství KOH a vyjde tedy neutralizace jen poloviny H2SO4, nebo budeme uvažovat úplnou neutralizaci do prvního stupně:
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O. I ion HSO4- je silnou kyselinou, takže bude v roztoku disociovat :
HSO4- + H2O = H3O+ + SO4-- a roztok tedy bude reagovat kysele. Jeho pH bude přibližně 1,2 a pokud pomineme vliv iontové síly roztoku a aktivitní koeficienty, bude nezávislé na koncentraci, nepůjde-li o extrémně zředěné roztoky.