Výpočet z chemické rovnice

Anonym Dokojir03.02.2016 13:46 Nahlásit
Dobrý den, potřeboval bych poradit, jak bych vypočítal následující příklad, rovnici jsem snad vyčíslil dobře.

Kolik potřebujeme pyritu na výrobu 1500 litrů SO2? reakce probíhá za standardních podmínek. Zadaná byla ještě čistota FeS2 - 85% a Mr FeS2 = 119,97

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek03.02.2016 13:57 Nahlásit
Pokud použijeme vztahy, platné pro ideální plyn, bude molární objem (objem 1 molu plynu)
Vm = 22,4dm3 za normálních podmínek.Takže n(SO2) = 2500/22,4 = 111,61mol SO2 máš připravit.
Z rovnice je zřejmé, že z jednoho molu pyritu vzniknou 2 moly SO2. Budeš tedy potřebovat
n(FeS2) = n(SO2)/2 = 55,805mol pyritu. Hmotnost tohoto množství bude
m(pyrit) = n*M = 55,805*119,97 = 6694,92g FeS2. Obsah pyritu v surovině je 85%, takže potřebné množství pyritu je obsaženo v
m(surovina) = 6694,92/0,85 = 7876,38g = 7,864kg znečištěného pyritu.

OK?
Anonym Dokojir03.02.2016 14:11 Nahlásit
Děkuji, jen bych měl dotaz, proč jste ve výpočnu n(SO2) použil V=2500, místo 1500, které bylo v zadání? Jestli jste se pouze spletl a počítal pak se špatnými výsledky, tak při použití V(SO2) = 1500l by pak vyšlo n(SO2) = 66,96 mol a z toho dále 4016,85 g neznečištěného pyritu, a tedy celkový výsledek by byl 4725,70 85% pyritu..?
Mezek03.02.2016 14:30 Nahlásit
Máš pravdu, omlouvám se. Ale jsem rád, že jsi postup pochopil správně.
Přidat komentář do diskuze ▾