Jaké je pH 0,15M roztoku kyseliny octové? (Ka= 1,75 x 10-5)

Anonym Juvilev08.10.2017 13:13 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek08.10.2017 13:37 Nahlásit
Ka = c(H+) * c(CH3COO-)/c(CH3COOH); Protože koncentrace H+ = c(CH3COO-). můžeme psát?
Ka = c(H+)^2/c(CH3COOh) => c(H+) = √(Ka*c(CH3COOH) =√(1,75*10^-5*0,15) = 0,00162
pH = - log(c(H+) = -log(0,00162) = 2,79

Častěji používáme vztah pH = 0,5*(pKa - log(ca)) kde pKa = -log(Ka) = -log(1,75*10^-5) = 4,75
pak pH = 0,5*(4,75 - log(0,15)) = 2,79

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾