Ahojte, vedeli by ste mi poradiť prosím, lebo vychadzá mi dobre iba to béčko: K roztoku pufru, který vznikl smícháním 90 ml 2M CH3COONa a 10 ml 3M CH3COOH bylo přidáno a) 50 ml 0,1 M NaOH b) 50 ml 4 M HCI. Jaké je počáteční pH pufru? Jaké bude pH pufru a)? b)? pKa = 4,75
Odpovědi
Diskuze
Počáteční stav: ns = 0,09*2 = 0,18 mol CH3COONa; na = 0,01*3 = 0,03 mol CH3COOH.
ns/na = 0,18/0,03 = 6 => log(ns/na) = log(6) = 0,778 => pH = 4,75+0,778 = 5,53
A: n(NaOH) = 0,05*0,1 = 0,005 mol bude převedeno z kyseliny na sůl: ns = 0,15+0,005 = 0,185. A kyselina
na = 0,03-0,005 = 0,025 => log(ns/na) = 0,869 => pH = 4,75 +0,869 = 5,62
B: Přídavek kyseliny (předpokládám, že jde o HCl (chlorovodíkovou kyselinu) vytěsní CH3COOH z její soli:
n(HCl) = 0,05*4 = 0,2. Veškerý octan bude převeden na chlorid sodný, a v roztoku bude 0,2-0,18 = 0,02 mol HCl - silné kyseliny. Objem roztoku bude 90 + 10 + 50 = 150cm3 = 0,15dm3; c(H+) = c(HCl) = 0,02/0,15 = 0,133mol/dm3.
pH = -log(c(H+)) = 0,87. Roztok s nadbytkem HCl je tak kyselý, že bude prakticky potlačena disociace kyseliny octové.
Není v tom zadání chyba? Jak tobě vyšlo to B?