hydrolýza hydrogén soli
Ahoj,
rozumiem podstate hydrolýzy solí, ale nejako si neviem poradiť s hydrolýzou hydrogénsoli NaHCO3 . Mám vysvetliť a dokázať porovnaním koncentrácie iónov H3O+ a OH-, ktorých je viac a prečo je teda roztok vo výsledku zásaditý.
Nevie, si to rozpísať.
Prosím ASAP, ďakujem
rozumiem podstate hydrolýzy solí, ale nejako si neviem poradiť s hydrolýzou hydrogénsoli NaHCO3 . Mám vysvetliť a dokázať porovnaním koncentrácie iónov H3O+ a OH-, ktorých je viac a prečo je teda roztok vo výsledku zásaditý.
Nevie, si to rozpísať.
Prosím ASAP, ďakujem
Odpovědi
Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃) ve vodě podléhá hydrolýze, při které iont HCO₃⁻ reaguje s vodou za vzniku OH⁻ a H₂CO₃, takže vzniká více OH⁻ než H₃O⁺ a roztok je proto zásaditý.
Jak jako "takže vzniká více OH⁻ než H₃O⁺ " , kde máš ten důvod? Chybí ti tam, že HCO3- může reagovat jako kyselina (HCO3- + H2O -> CO3(2-) + H3O+) a provnání konstant když HCO3- působí jako kyselina a jako zásada
pKa1 = 6,38; pKa2 = 10,25. Když tedy do vody namícháš NaHCO3, bude významná, i když slabá hydrolýza na H2CO3 + OH-. Hydrogenuhličitanového iontu na H2CO3 a CO2. Výsledné pH při koncentraci 1 mol/dm3 HCO3- můžeme snadno spočítat pKb = 14 - pKa1 = 7,62
pOH = 0,5*(7,62 - log(1)) = 3,81 = .
= 14 - 3,81 = 10,19.