Dobrý deň, prosím Vás o pomoc s výpočtom príkladu. Pri zahrievaní NO2 v uzavretej 20-litrovej nádobe na určitú teplotu sa v rovnovážnom stave nachádzalo: 4mol NO2, 12mol NO a 6mol O2. Vypočítajte rovnovážnu konštantu reakcie pre túto teplotu a východiskovú koncentráciu NO2. Koľko mol NO2 sa nachádzalo na počiatku reakcie.

Anonym Ralygax23.05.2019 15:31 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek24.05.2019 14:48 Nahlásit
Na počátku reakce byl v nádobě čistý NO2 v množství 16 mol. 12 molů NO se rozložilo:
2NO2 = 2NO + O2.
Rovnovážné koncentrace jsou
c(NO2) = 4/20 = 0,2mol/dm3; c(NO) = 12/20 = 0,6mol/dm3 a c(O2) = 0,3 mol/dm3
Kc = 0,6^2*0,3/0,2^2 = 2,7

OK?
Anonym Xiwuhof18.08.2020 07:55 Nahlásit
K tomuto príkladu prosím vysvetlenie, prečo na začiatku bolo O,2+O,6 čiže o,8 mólu a nie O, 9?
Mezek18.08.2020 10:05 Nahlásit
Ta čísla patří k čemu? Pokud se mi podařilo tvůj dotaz pochopit, pak součet n(NO2) + n(NO) i jejich koncentrací je konstantní, ale součet n(NO) + n(O2) není rovný součtu n(NO2) + n(NO). Upozorňuji, že v rovnováze je látkové množství plynů 22 mol a výchozí množství čistého NO2 je 16 molů. 6 molů je objem vzniklého kyslíku.
Přidat komentář do diskuze ▾