pH roztoku (Pufry)
Ahoj, nevím si rady s příkladem na výpočet pH roztoku. Zadání zní takto:
Vypočtěte pH roztoku, který vznikne smícháním 2ml roztoku CH3COOH (0,1 mol/l) a 6ml roztoku CH3COONa (0,1 mol/l).
Výsledek je 5,24 a já netuším, jak na to přišli.
Podle rovnice na výpočet pH pufru (pH = pKa + log cB/cA) mi vychází 4,76 (což je pKa kyseliny octové). Když ale do rovnice místo koncentrací pufrační báze a kyseliny dosadím jejich látkové množství, výsledek mi vychází správně. Jakto? Proč to nevychází po dosazení a zlogaritmování těch koncentrací, ale látkového množství?
Děkuji za odpověď.
Vypočtěte pH roztoku, který vznikne smícháním 2ml roztoku CH3COOH (0,1 mol/l) a 6ml roztoku CH3COONa (0,1 mol/l).
Výsledek je 5,24 a já netuším, jak na to přišli.
Podle rovnice na výpočet pH pufru (pH = pKa + log cB/cA) mi vychází 4,76 (což je pKa kyseliny octové). Když ale do rovnice místo koncentrací pufrační báze a kyseliny dosadím jejich látkové množství, výsledek mi vychází správně. Jakto? Proč to nevychází po dosazení a zlogaritmování těch koncentrací, ale látkového množství?
Děkuji za odpověď.
Odpovědi
Diskuze
V = Vb + Va; cb/ca = (nb/V)/(na/V) = nb/na; objem výsledného roztoku je pro bázi (nb) i kyselinu (na) stejný, proto se v poměru vykrátí. Je tedy možné místo koncentrací obou složek použít jejich látková množství.
OK?