Příklad titrace
Roztok kyseliny sírové byl připraven zředěním 12 ml koncentrované kyseliny (ρ = 1,117 g·cm-3) na objem 500 ml. Při titraci 15 ml zředěné kyseliny bylo spotřebováno 7,45 ml 0,1899M-NaOH. Vypočtěte:
a) látkovou koncentraci původní nezředěné kyseliny;
b) hmotnostní procentualitu původní nezředěné kyseliny.
Podobný příklad tu už byl vyppočítal jsem a) tímto způsobem n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = c(NaOH)*V(NaOH)/2 = 0,1899*0,00745/2 = 0,00070738 mol H2SO4.
c = n/V = 0,00070738mol/0,015dm3 = 0,0471585mol/dm3
V*c = V1*c1 => c = c1*V1/V = 0,00070738*1000/12 = 3,929875 mol/l doufám, že to mám dobře. Absolutně však nevím jak spočítat bod b) tak prosím o pomoc.
a) látkovou koncentraci původní nezředěné kyseliny;
b) hmotnostní procentualitu původní nezředěné kyseliny.
Podobný příklad tu už byl vyppočítal jsem a) tímto způsobem n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = c(NaOH)*V(NaOH)/2 = 0,1899*0,00745/2 = 0,00070738 mol H2SO4.
c = n/V = 0,00070738mol/0,015dm3 = 0,0471585mol/dm3
V*c = V1*c1 => c = c1*V1/V = 0,00070738*1000/12 = 3,929875 mol/l doufám, že to mám dobře. Absolutně však nevím jak spočítat bod b) tak prosím o pomoc.
Odpovědi
Diskuze
Pokud se týká té první části, začal jsi dobře. V titrační baňce jsi tedy měl 0,00070738mol. V odměrné baňce toho bylo(500/15)krát více. A toto látkové množství bylo ve 12cm3. Ale možná jsem jen špatně pochopil tvůj postup.