příklad z chemie
jak by se vyřešila tahle úloha?
Manganometricky byl stanoven roztok síranu železnatého takto: Do titrační banky bylo odpipetováno 15ml roztoku zelené skalice, 2ml dvoumolární kyseliny sírové a 50ml vody. Průměrná spotřeba odměrného roztoku o koncentraci 0,05 mol * dm-3 byla 25ml.
a) Jaká je koncentrace roztoku FeSO4?
b)Kolik gramů zelené skalice bylo použito na přípravu 1 litru stanovovaného roztoku?
Manganometricky byl stanoven roztok síranu železnatého takto: Do titrační banky bylo odpipetováno 15ml roztoku zelené skalice, 2ml dvoumolární kyseliny sírové a 50ml vody. Průměrná spotřeba odměrného roztoku o koncentraci 0,05 mol * dm-3 byla 25ml.
a) Jaká je koncentrace roztoku FeSO4?
b)Kolik gramů zelené skalice bylo použito na přípravu 1 litru stanovovaného roztoku?
Odpovědi
Diskuze
Fe(II) - e =Fe(III); Mn(VII) + 5e = Mn(II)
10FeSO4 = 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
n(KMNO4)/2 = n(FeSO4)/10 => n(FeSO4) = 5*n(KMnO4) = 5*c*V = 5*0,05*0,025dm3 = 6,25*10^-3 mol FeSO4
c(FeSO4) = n/V = 6,25*10^-3/0,015dm3 = 0,4167mol/dm3 FeSO4 = 0,4167 mol/dm3 FeSO4.7H2O
M(FeSO4.7H2O) = 278,0146g/mol; m(Skalice) = n*M = 0,4167*278,0146 = 115,839g/dm3 roztoku.
OK?