mám správně vypočítané pH?

kacenka212.04.2013 12:25 Nahlásit
10 ml roztoku kyanidu draselného o pH 11,5 se zředí vodou na 500 ml. Jaké pH bude mít zředěný roztok?

můj postup:
pH=-logc=-log11,5=> c=0,00316mol/l
c1V1=c2V2
0,00316*0,010=c2*0,5
c2=6,32*10-5

14-pOH=1/2*(14-9,22-log6,32*10-5)=11,61

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.04.2013 17:21 Nahlásit
Kyanidový iont je báze: CN- + H2O = HCN + OH-; pKb = 14-pKa(HCN) = 14 - 9,21 = 4,79
pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) => pH = 14 - 0,5*pKb + 0,5*log(cb); když roztok naředím 50x (
V = 10; V1 = 500 => V1 = 50*V, pak vztah
pH = 14 - 0,5*pKb + 0,5*log(cb) se změní na pH' = 14 - 0,5*pKb + 0,5*log(cb/50) =>
pH' = 14 - 0,5*pKb + 0,5*log(cb) - 0,5*log(50) = pH - log(50) = 9,8

OK?
Anonym51309713.04.2013 10:00 Nahlásit
Muzu mit dotaz k tematu? Psal jsem to i to zvlastniho tematu, ale nedostal jsem odpoved...

Do 1000 ml 0,1M CH3COOH se pridaji 4 ml 50 % (m/m) roztoku NaOH (hustota 1,525 g/ml)...jake je pH roztoku a jak se zmeni, jestlize 50 ml tohoto roztoku zredime vodou na 100 ml?

Vypoctete pH 0,05 M roztoku octanu barnateho (s korekci aktivit i bez nich)

prosim o radu, nemam dopsany sesit a nevim, jak se tyto priklady pocitaji.. dekuji
Mezek13.04.2013 11:12 Nahlásit
To kacenka2: To odvození je jen třešnička. Můžeš postupovat tak, že :
1: pH přepočítáš na pOH = 14 - pH = 2,5
2: Ze vztahu pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*pKb - 0,5*log(cb) vypočteš log(cb):
log(cb) = (0,5*pKb - pOH)/0,5 = pKb - 2*pOH
3: Když roztok 50x naředíš, bude cb' = cb/50, takže
log(cb') = log(cb/50) = log(cb) - log(50)
4: pOH' = 0,5*(pKb - log(cb')) = 0,5*(pKb - log(cb) + log(50)) = 0,5*(pKb-log(cb)) + 0,5*log(50); Podívaj se na bod 2: uvidíš , že 0,5*(pKb-log(cb)) = pOH
Takže pOH' = pOH + 0,5*log(50) = 2,5 + 0,85 = 3,35; pH = 14 - 3,35 = 10,65
V tom prvním příspěvku jsem v závěru ztatil 0,5 v tom posledním řádku, těsně před koncem.
OK?
kacenka213.04.2013 12:17 Nahlásit
jojo už tomu rozumím. Moc děkuji. Mám tady ještě jeden příklad, u kterého si nejsem jistá výsledkem. Teda hlavně,co se týče korekce na iontovou sílu.

Vypočtěte pH roztoku 0,01 M KCN! Výsledek uveďte bez korekcí na aktivity iontů i s nimi.
takto jsem počítala:

pH = 7 + 1/2 (pKA + log csoli.)
pH = 7 + 1/2 (9,22 + log 0,01) = 7 + 1/2 (9,22 - 2) = 10,61

a ted ta korekce:
I=1/2(0,01*1na2)=0,005
odmocnina z I/1+odmocnina z I= 0,06604
f=0,925519

pOH=-log(0,01*0,925519)=2,03
pH=14-0,925519-2,03=11,04
Mezek13.04.2013 13:21 (Upr. 13.04.2013 15:06) Nahlásit
To Anonym513097:
n(NaOH) = 4*0,5*1,525/40 = 0,07625mol NaOH bude reagovat se stejným množstvím CH3COOH na octan sodný. Pokud zanedbáme objemovou změnu, budou výsledné koncentrace
cs = 0,07625mol/dm3 a ca = 0,1-0,07625 = 0,02375. Máme tedy octanový pufr , ve kterém je poměr cs/ca = 3,2105. pH vypočteme pomocí Henderson-Hasselbalchovy rovnice:
pH = pKa + log(cs/ca) = 4,76 + log(3,2105) = 5,27

Nejprve vypočteme pH bez korekce: Octanový iont je Bronstedtova báze. Jeho pKb = 14 - 4,76 = 9,24
pOH = 0,5*(9,24 - log(0,1)) = 5,12; pH = 14 - 5,12 = 8,88
Iontová síla roztoku: využijeme toho, že hydrolýzou octanového iontu vzniká stejné množství OH-, takže se hydrolýza na iontové síle roztoku neprojeví:
I = 0,5*∑ci*zi^2 = 0,5*(0,1*1 + 0,05*4) = 0,15
-log(γ) = A*zi^2*I/(1+I) = 0,5115*1*√0,15/(1+√0,15 = 0,1428; γ = 0,71
a(CH3COO-) = 0,1*0,71 = 0,071; pOH = 0,5*(9,24 - log(0,071)) = 5,19
pH = 8,81
Rozdíl je podle mého názoru nepodstatný.
Přidat komentář do diskuze ▾