výpočet titrace, pH

Anonym Cizokod12.12.2017 17:29 Nahlásit
4ml koncentrovane H2SO4 byly zredeny na objem 1litr. Z toho bylo pipetovano 10 ml na titraci s NaOH. Spotreba NaOH byla 10,1 ml a jeho koncentrace je 0,098 mol/l. Vypocitejte koncentraci koncentrovane H2SO4 (cili koncentraci v tech 4 ml) a take hmotnostni procento tech 4 ml. M = 98 g/mol a hustota roztoku 1,84 g/ml.

10ml vzorku NH3 o hustotě 0,9295g/ml bylo zředěno na 1l. Alikvotní část 10ml tohoto roztoku bylo přidáno do 20ml HCl o c=0,095M. Při retitraci nadbytku kyseliny se spotřebovalo 9,15ml NaOH o c=0,1010. Jaká je procentuální koncentrace NH3 ve vzorku?

Dále bych prosila ještě tento příklad: Vypočítejte pH 500 ml roztoku pufru který vznikne smícháním 10 g CH3COONa*3H2O a 40 Ml (100 %) HCl.
Nejde o to, že bych to nevěděl spočítat, spíš si nemám kde ověřit výsledky. Moc vám děkuji za pomoc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek12.12.2017 18:28 Nahlásit
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,0101*0,098/2 = 0,000495 mol. K titraci je pipetováno 10cm3 z 1000, látkové množství v zásobním roztoku a tedy i ve 4 cm3 vzorku je 0,0495 mol. Ve vzorku je
c = 0,0495/0,004dm3 = 12,3725 mol/dm3; cm = c*M = 12,3725*98 = 1212,5 g/dm3 o hmotnosti 1840g
w(H2SO4) = 1212,5/1840 = 0,659 = 65,9%. (Hustota kyseliny neodpovídá!!)

2:n(HCL) = 0,02*0,095 = 0,0019mol; N(HClzb.) = n(NaOH) = 0,00915*0,101 = 0,000924
n(NH3) = n(HCl) - n(HClzb.) = 0,0019 - 0,000924 = 0,000976mol v titrační baňce. K titraci byla opět použita 1/100 vzorku, ve vzorku tedy bylo 0,0924 mol NH3. Hmotnost vzorku byla 9,295g,
m(NH3) = n*M = 0,0924*17,03 = 1,662g; %NH3 = 100*1,662/9,295 = 17,88%.

S tím posledním mám problém. 40 cm3 100% HCl?? tedy v čistém chlorovodíku?
Anonym Cizokod12.12.2017 19:48 Nahlásit
tak se omlouvám, má tam být:Vypočítejte pH 500 ml roztoku pufru který vznikne smícháním 10 g CH3COONa*3H2O a 40 Ml ledové (100 %) CH3COOH.
Přidat komentář do diskuze ▾