směs AgCl a AgBr
0,7500 g směsi AgCl a AgBr bylo rozpuštěno v 50 ml 0,20 M KCN. na přebytečný kyanid se spotřebovalo 8,30 ml 0,1 M AgNO3. Vypočtěte procentuální složení směsi.
Mr(AgCl)= 143,32 ; Mr(AgBr)=187,77
počítám to jako soustavu rovnic, kde m1=m(AgCl) a m2=m(AgBr)
m1+m2= 0,75
m1/Mr(AgCl) + m2/Mr(AgBr)= (0,05*0,2- 0,0083*0,1)
dosazením m1=0,75-m2 do druhé rovnice mi vyšlo záporné m2= -2,37 . Nevím, kde mám chybu.
Mr(AgCl)= 143,32 ; Mr(AgBr)=187,77
počítám to jako soustavu rovnic, kde m1=m(AgCl) a m2=m(AgBr)
m1+m2= 0,75
m1/Mr(AgCl) + m2/Mr(AgBr)= (0,05*0,2- 0,0083*0,1)
dosazením m1=0,75-m2 do druhé rovnice mi vyšlo záporné m2= -2,37 . Nevím, kde mám chybu.
Odpovědi
Diskuze
AgX + 2KCN = KX + K[Ag(CN2)] => n(AgX) = n(KCN)/2 to byla spotřeba pro rozpuštění halogenidů.
n(KCN) = 0,05*0,2 = 0,01mol = 2*n(AgX) + 2*n(AgNO3) = 2*n(AgX) + 2*0,0083*0,1
2*n(AgX) = 0,01 - 2*0,1*0,0083 = 8,34*10^-3; n(AgX) = 8,34*10^-3/2 = 0,00417mol AgX
v dalším hodnoty, vztažené na AgCl budou mít index 1, AgBr index 2:
n1 + n2 = 0,00417; n1*M1 + n2*M2 = 0,75
n1 = 0,00417 - n2; dosadíme do druhé rovnice:
(0,00417 - n2)*143,32 + 187,77*n2 = 0,75 => 0,59764 + 44,45*n2 =0,75
n2 = (0,75 - 0,59764)/44,45 = 0,003428; m(AgBr) = 0,003428*187,77 = 0,6436g
m(AgCl) = 0,75 - 0,6436 = 0,1064g
%AgCl = 100*0,1064/0,75 = 14,19%; %AgBr = 100*0,6436/0,75 = 85,81%
OK?