Výpočet objemu (V), souvislost s pH

Propanbutan05.01.2016 14:01 Nahlásit
Kolik ml koncentrovaného amoniaku (27,3%, d = 0,90 g/cm
3
) nutno nalít do 100 ml
vody, aby pH = 10,5 (pKNH3 = 4,74) ?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.01.2016 14:25 Nahlásit
pOH = 14 - pH = 14 - 10,5 = 3,5;
pOH = 0,5*(pKb - log(c(NH3)) => log(c(NH3) = pKb - 2*pOH = 4,74 - 7 = -2,26
c(NH3) = 10^-2,26 = 5,5*10^-3 mol/dm3; n(NH3) = 5,5*10^-3*0,1dm3 = 5,5*10^-4 mol

1dm3 27,3%NH3 má hmotnost 900g a obsahuje m(NH3) = 900*0,273 = 245,7g NH3
c = n/1dm3 = (m/M)/1dm3 = 245,7/17,0305 = 14,43mol/dm3
V = 5,5*10^-4mol/14,43mol/dm3 = 3,81*10^-5dm3 = 0,0381cm3

OK?
Propanbutan05.01.2016 14:35 Nahlásit
Super, chápu a díky moc. Mohu jeden dotaz ? Odpovíte na každý dotaz, co se týká chemie, víte snad zcela vše, jen by mne zajímalo, zda-li jste profesor na nějaké univerzitě či něco podobného.

Díky moc,
S Pozdravem
Mezek05.01.2016 14:45 Nahlásit
Ne, nic takového. A na každý dotaz neodpovím, na příklad dotazy, týkající se organiky nebo některé dotazy z fyzikálky.
Propanbutan05.01.2016 15:01 Nahlásit
Aha, díky. Mohu i přesto ještě jeden ?
Určete pH pufru, obsahujícího 0,1 molu NH4OH a 0,535 g NH4Cl v 1 litru vody (KNH3= 5,55⋅10 -10). Jak se změní pH přidáním 0,02 molu HCl. Stále mi vychází 10,24 pH, ale ve výsledků by to mělo být 9.26. Díky
Mezek05.01.2016 15:30 Nahlásit
n(NH4+) = 0,535/53,4915 = 0,01mol
ns/nb = (0,01 + 0,02)/(0,1 - 0,02) = 0,03/0,08 = 0,375; log(ns/na) = -0,425
pOH = 4,744 - 0,425 = 4,319; pH = 14 - 4,319 = 9,68

Ale zkusme to otočit: log(5,55*10^-10) = -9,256 => pKa(NH4+) = 9,256
pH = 9,256 + log(c(NH3)/c(NH4+)) = 9,256 + log(0,08/0,03) = 9,256+0,426 = 9,68

Přijde mi, že došlo k záměně pH a pKa(NH4+). Poměr ns/na by musel být 1.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾