hodnoty pH roztoku, je-li kyselina zneutralizována ..?

starmatulik06.01.2015 19:51 (Upr. 06.01.2015 19:51) Nahlásit
Dobrý večer, mohu poprosit o tento příklad? Vím ,že je zde http://ach.upol.cz/ucebnice/priklady/5.162.php?id=none, ale moc to nechápu a stále mi to nevychází.


Bylo titrováno 10 ml 0,001 M-HCl roztokem hydroxidu sodného koncentrace 0,01 mol·l-1. Vypočtěte hodnoty pH roztoku, byla-li kyselina zneutralizována na 0%, 50%, 90%, 101%, 150%!

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek06.01.2015 20:12 (Upr. 06.01.2015 20:18) Nahlásit
A co ti vyšlo? Nezapomínáš zvyšovat objem o přidané titrační činidlo?
starmatulik06.01.2015 21:05 Nahlásit
Priklad na kttery odkazuji chapu, ale tadynevim, jak do toho zakomponovat ta procenta
starmatulik06.01.2015 21:17 (Upr. 06.01.2015 21:18) Nahlásit
pH 0% mi vyslo, ale ten zbytek uz je problem.

Pocitam takto

Pri 50% neutralizaci

[HCl]= (10*0,001-5*0,01)/15= -2,66 * 10^-3 z toho ani logaritmus nejde
Mezek06.01.2015 21:33 Nahlásit
Na počátku máš n(HCl) = 0,001*0,01 = 10^-5 mol HCl v 10cm3 - silná kyselina, c = 0,001;
pH = 3
na zneutr. 50% potřebuješ n(NaOH) = 5*10^-6 mol/0,01mol/dm3 = 0,5cm3. Výsledný objem bude 10,5cm3 = 0,0105dm3 a bude obsahovat 5*10^-6 mol H3O+.
c(H3O+) = 5*10^-6/0,0105 = 4,762*10^-4 mol/dm3; pH = 3,32
90%: n(HCl) = 10^-5*0,1 = 10^-6 mol; V = 10,9cm3 = 0,0109dm3 c = 10^-6/0,0109 = 9,174*10^-5mol/dm3
pH = 4,04

Teď už je veškerá HCl zneutralizovaná, Objem NaOH je 1,01cm3 a počítáme přebytek NaOH. 1cm3 se spotřeboval na neutralizaci 0,01cm3 je přebytek.
n(OH-) = n(NaOH) = 10^-5dm3*0,01mol/dm3 = 10^-7mol OH-; V = 11,01cm3 = 0,01101dm3
c(OH-) = 10^-7/0,01101 = 9,083*10^-6; pH = 14 + log(9,083*10^-6) = 8,96
150%: V(NaOH) = 1,5cm3; n(NaOH) = 0,01*5*10^-4dm3 = 5*10^-6 mol
V(celk.) = 10 + 1,5 = 11,5cm3 = 0,0115dm3 c(OH-) = 4,348*10^-4
pH = 14 + log(4,348*10^-4) = 10,64

OK?
Mezek06.01.2015 21:36 Nahlásit
Potřebuješ látkové množství, rovné polovině látkového množství HCl. A při počítání s koncentrací v mol/dm3 musíš dosazovat objem v dm3!
starmatulik06.01.2015 21:41 (Upr. 07.01.2015 00:45) Nahlásit
Dekuji.
možná jen, proč v posledním krokupři neutralizaci 150% počítáme n(NaOH) s 10^-4 a ne s 10^-5 ?

myslela jsem : n(NaOH) = 0,01*0,5*10^-5
starmatulik07.01.2015 01:17 (Upr. 07.01.2015 01:18) Nahlásit
ještě, kdyby byla zneutralizována z 99,99%? Má vyjít 6,81 , ale mě pořád vychází 4,04 :/

postupuji takto:

n(NaOH)= (0,01*0,001*0,9999)/10*10^-3 =9,999*0^-4 l --> V=10,99 ml

pH=-log(10^-5*0,1/10,99*10^-3)=4,04
Mezek07.01.2015 06:27 (Upr. 07.01.2015 09:14) Nahlásit
n(NaOH) = c*V ; 1cm3 je množství, potřebné pro neutralizaci HCl. 50% z 1cm3 je
0,5cm3 = 5*10^-4 dm3; n(NaOH) = 0,01*5*10^-4 = 5*10^-6mol. Nebo jinak:
Látkové množství HCl v 10cm3 0,001M je 10^-5 mol. 50% tohoto množství je 5*10^-6.

pH = 4,04 ti vychází při 90% neutralizaci. V tomhle zadání neutralizace na 99,99% není. Tady by bylo potřeba vzít v úvahu i nezanedbatelnou spotřebu H+ na snížení koncentrace OH-. Pokud je koncentrace disiociované kyseliny větší než 10^-6 mol/dm3, je možné úbytek H+ reakcí s OH-, pocházejícími z autodisociace vody zanedbat. Pokud je koncentrace pod touto hranicí, je nutné výsledek korigovat podle pravidla elektroneutrality. To platíi pro nízké koncentrace zásad. Oblast se týká pH v rozmezí 6-8.
Přidat komentář do diskuze ▾