titrace slabé kyseliny silnou zásadou

Anonym Molonuw21.01.2017 19:35 Nahlásit
Prosím o pomoc s tímto příkladem:

Nakreslete a popište graf titrace slabé kyseliny (100ml 0,1M CH3COOH) silnou zásadou (0,2M NaOH, objem nezadán). Jaké bude pH v nejvyšším bodě? Spočítejte objem NaOH v bodě pKa.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek22.01.2017 07:46 Nahlásit
Co je nejvyšší bod? Jakmile začneš přidávat NaOH, musíš pH počítat jako pufr. V něm látkové množství soli bude rovné látkovému množství NaOH a látkové množství kyseliny bude
na = 0,01 - n(NaOH). V bodě ekvivalence žádná kyselina ani volný NaOH nebude. pH bude určeno koncentrací CH3COO- jako slabé báze o pKb = 14 - pKa(CH3COOH) = 9,25.
Za bodem ekvivalence bude pH určovat zbytková koncentrace nezreagovaného NaOH a budeš jej počítat jako roztok silné zásady. Objem NaOH v bodě ekvivalence bude
n(CH3COOH) = n(NaOH) => 0,01 = 0,2*V => V = 0,01/0,2 = 0,05dm3 = 50cm3.

Stačí?
Anonym Molonuw22.01.2017 09:57 Nahlásit
Já právě nevím co je nevyšší bod, nejde to ze zadání pochopit :/ možná konec titrace? jinak s tím objemem děkuji. :)
Mezek22.01.2017 10:30 Nahlásit
To právě záleží na tom, kdy tam přestaneš přidávat to NaOH. Pokud bys tam přidal 100cm3 0,2M NaOH, bude nadbytek NaOH = 0,2*0,1 - 0,01 = 0,01mol při 8bjemu 200cm3.
c(OH-) = 0,01/0,2 = 0,05mol/dm3 => pOH = -log(0,05) = 1,3 a pH = 12,7.
Pokud ale ukončíš titraci v bodě ekvivalence, bude pH následující:
c(CH3COO-) = 0,01/0,15 = 0,0667mol/dm3; pOH = 0,5*(9,25 - log(0,0667) = 5,21
pH = 14 - pOH = 8,79.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾