pH, koncentracia,w

Anonym Wuhuheb07.06.2016 17:05 Nahlásit
Roztok kyseliny chlorovodikovej ma pH 1,4. Vypocitajte hmotnostny percentualny zlomek roztoku HCl. hustota roztoku je 1 gcm-3. Mr(HCl) = 36,5 . Dakujem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Wuhuheb07.06.2016 17:15 Nahlásit
A jeste: objem 0,5 cm3 96% kyseliny sirovej byl doplnen do 100 cm 3 vodou. Vypocitejte pH roztoku, je li hustora 96% kyseliny sirovej je 1,835 g.cm-3. Mr(kyseliny sirovej)= 98.
Mezek07.06.2016 17:26 Nahlásit
c(HCl) = c(H+) = 10^-pH = 10^-1,4 = 0,0398mol/dm3 Hmotnost 1dm3 je tedy 1000g.
m(HCl) = n*M = c*V*M = 0,0398*1*36,5 = 1,453g
%HCl = 100*1,453/1000 = 0,1453%

m(H2SO4) = 0,5*1,835*0,96 = 0,8808g; n(H2SO4) = m/M = 0,8808/98 = 0,00899mol
c(H2SO4) n/V = 0,00899/0,1dm3 = 0,0899mol/dm3; c(H+) 2*c(H2SO4) = 0,1798mol/dm3
pH = -log(c(H+)) = 0,75
Anonym Wuhuheb07.06.2016 17:55 Nahlásit
Ďakujem velmi pekne:)
Ak mozem este poprosit:
1. Jake pH bude mit roztok vznikly smichanim 4cm3 0,1M NaOH a 6 cm3 0,1 M HCl
2. Roztok HCl ma pH 2,7. Kolik cm3 38% HCl je nutne vzit k pripave 6 dm3 tohoto roztoku. M(HCl)= 36,5 , hustota 38% hcl je 1,188gcm-3. Ma to vyjst 0,967 cm3

Ďakujem vopred.
Mezek07.06.2016 18:12 Nahlásit
1: nejprve spočítáme látková množství:
n(NaOH) = 0,004*0,1 = 0,0004mol; n(HCl) = 0,006*0,1 = 0,0006. Obě látky spolu reagují v poměru 1:1, takže zbude n(HCl) = 0,0006 - 0,0004 = 0,0002 v roztoku o objemu 0,01dm3 (10cm3):
c(H+) = c(HCl) = 0,0002/0,01 = 0,02mol/dm3; pH = -log(0,02) = 1,7

2: c(HCl) = c(H+) = 10^-pH = 10^-2,7 = 0,002mol/dm3; V 6dm3 bude
m(HCl) = 6*c*M = 6*0,002*36,5 = 0,438g; m(38%) = 0,438/0,38 = 1,153g 38% HCl.
V(38%) = 1,153/1,188 = 0,97cm3

OK?
Anonym Zijeqaw07.06.2016 19:54 Nahlásit
1.250 cm3 roztoku kyseliny sírovej má pH 1,5. Kolik vody je potreb pridat aby se pH zvýšilo na 3,0. Výsledek je 7565 cm3 a mne to vychádza 7650 cm3.

2. Jaké bude pH roztoku vzniknutého smíchaním 60 cm3 0,2M NaOH a 20 cm3 0,3M HClO4 a doplnením vody do 150 cm3. Výsledek je pH 12,6 a mne vychádza 12,9.

3.Ve 2,4 dm3 roztoku bylo rozpusteno 0,4g NaOH a 0,49g H2SO4, jaké bude pH roztoku.M(NaOH) = 40 a M(H2SO4)= 98 Výsledek - pH 7
Mezek07.06.2016 21:12 Nahlásit
Vodíkové ionty pocházejí z H2SO4. Pokud uvažujeme úplnou disociaci, pak látkové množství H+ se během ředění prakticky nemění. c1(H+) = 10^-1,5 = 0,03162mol/dm3; c2 = 10^-3 = 0,001mol/dm3.
c1*V1 = c2*V2 => 0,03162*0,25 = 0,001*V2 => V2 = 7,9057dm3
V(H2O) = V2 - V1 = 7,9057 - 0,25 = 7,6557 dm3

n(NaOH) = 0,06*0,2 = 0,012mol; n(HClO4) = 0,3*0,02 = 0,006mol; obě látky reagují v poměru 1:1, NaOH je v nadbytku. Výsledná koncentrace NaOH bude c(OH-) = c(NaOH) = (0,012-0,006)/0,15 = 0,04
pOH = -log(0,04) = 1,398; pH = 14 - pOH = 14 - 1,4 = 12,6

n(NaOH) = 0,4/40 = 0,01mol; n(H2SO4) = 0,49/98 = 0,005. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = 2*n(H2SO4) => 0,01 = 2*0,005; obě látky jsou ve stechiometrickém poměru. Jedná se o sůl silné zásady a silné kyseliny, žádný z iontů nehydrolyzuje a sůl tedy neovlivňuje pH. Proto pH = 7.

OK?
Anonym Zijeqaw07.06.2016 21:36 Nahlásit
Jo, dík moc. Takže tá jednotka nám vyšla rovnako, potom musia mať chybu v tlači.
Anonym Wuhuheb08.06.2016 17:25 Nahlásit
1. Zistete hmotnost kyseliny octove pritomne v 50cm3 rostoku o pH 3,9. pKa= 4,75 M(kys. Octovej)= 60
2. Vypocitejte pH roztoku kyseliny octovw, ktery obsahuje 36mg kyseliny ve 20cm3 roztoku. pKa=4,75 M(kyseliny octovej)=60
3. Jake bude pH roztoku vznikleho snichanim 8cm3 0,1M NaOH, a 4 cm3 0,05 H2SO4. A doplnenim do objemu 25cm3 vodou.
4. Kolik gramu roztoku kyseliny octove o hmotnostim zlomku w =4,6% je treba smichat s 64g roztoku kyseliny octovej w=1,8%? Vypocitejte pH vysledneho roztoku, jestlize hustota vsech roztoku je 1gcm-3. pKa = 4,75 a M(kyseliny oct.) = 60.
Dekuji za pomoc. Jak mohu poprosit
Přidat komentář do diskuze ▾