Titrace

Anonym Bofycyp18.11.2019 13:39 Nahlásit
Z 2,4275 g směsi kyseliny amidosírové a amidosíranu draselného bylo rozpuštěním ve vodě připraveno 250 cm3 roztoku. Na neutralizaci 20,0 cm3 vzniklého roztoku bylo spotřebováno 19,75 cm3 0,1 M roztoku KOH. Vypočítejte procentuální obsah kyseliny amidosírové ve směsi.

Prosim postup dakujem plus neviem aku rovnicu tam treba zostrojit dakujem

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Bofycyp18.11.2019 13:41 Nahlásit
Plus este tento priklad neviem si stym poradit

Navážka 0,1315 g monohydrátu šťavelanu vápenatého byla titrována v prostředí kyseliny sírové 0,02 M roztokem KMnO4. Spotřeba tohoto roztoku na titraci činila 17,90 cm3. Vypočítejte čistotu analyzované soli v procentech.
Mezek18.11.2019 14:49 Nahlásit
HNH2SO3 + KOH = KNH2SO3 + H2O => n(HNH2SO3) = n(KOH) = 0,01975*0,1 = 0,001975 mol
Zřeďovací faktor (nebo jak tomu říkáte) je f = 250/20 = 12,5
m(HNH2SO3) = f*0,001975*M = 12,5*0,001975*97,0937 = 2,397g
%HNH2SO3 = 100*2,397/2,4275 = 98,74%.

2KMnO4 + 5C2O4Ca.H2O + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5CaSO4 + 10CO2 + 13H2O
n(C2O4Ca.H2O) = (5/2)*n(KMnO4) = 2,5*0,02*0,0179 = 0,000895 mol
m(C2O4Ca.H2O) = n*M = 0,000895*146,1123 = 0,1308g => %C2O4Ca.H2O = 100*0,1308/0,1315 = 99,44%.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾