Fyzika/Hustota molekul ideálního plynu

Anonym Zebokok14.02.2015 15:16 Nahlásit
Dobrý den, prosím jaká je přibližně hustota molekul ideálního plynu při tlaku 4nPa a teplotě 16 stupňů? Pro Boltzmannovu konstantu použijte hodnutu 1,38.10^-23J.K^1.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.14.02.2015 16:42 Nahlásit
p*V=n*R*T

ρ=m/V
n=m/Mr
ρ=n*Mr/V

ρ=p*Mr/(R*T)
============

Z uvedeného je patrno, že je třeba znát i hodnotu Mr [g/mol].
Mezek14.02.2015 17:32 Nahlásit
Použijeme stavovou rovnici: n = 10^-9mol tedy 1nmol:
V = 10^-9*8,3145*289,15/4*10^-9 = 8,3145*289,15/4 = 601,03m3
N/m3 = 10^-9*6,022*10^23/601,03 = 6,022*10^-14/601,03 = 1,002*10^12 molekul v 1m3

OK?
Cenobita.14.02.2015 20:40 Nahlásit
22,4/1000 m3 ~ 1 mol
V ~ n

n=V*1000/22,4

ρ=m/V
ρ=p/(n*R*T)
ρ=p/(V*1000/22,4*R*T)
ρ=p*22,4/(V*1000*R*T)

p=4nPa = 4e-9 Pa

k=1,38.10^-23J.K^1

T=(273,16+16)K
ρ=p*22,4/(V*1000*R*T)

V=1 m3

R=8,314 4621(75) J·K-1·mol-1

ρ=4e-9*22,4/(1*1000*8,314 4621*(273,16+16))=3,726796127890598717153360094971e-14 kg/m3
Anonym Zebokok14.02.2015 22:21 Nahlásit
Mezek děkuji, akorát jste špatně spočítal ten objem mi vyšel 60m3. potom už jenom jsem dosadil do ρ=n.NA/V a krásně to vyšlo 1.10^12m^12. Problém jsem měl spíš v těch nmolech, to mi nějak nedošlo. Cenobita děkuji za snahu :-)...
Anonym Zebokok14.02.2015 23:05 Nahlásit
Tam žádná hmotnost není, jedná se o počet molekul 1/m3, Mezek to spočítal správně, chyba byla na mé straně ve výpočtu...
Přidat komentář do diskuze ▾