ph v bodě ekvivalenceAnonym Gemyhof17.02.2019 23:24 Nahlásit Vypočtěte pH v bodě ekvivalence pro titraci 25 ml 0,2M H2So4 roztokem 0,2M NaOH. Děkuji OdpovědiPřidat odpověď ▾ Anonymdnes 19:21 Toto je formulář pro odpověď na otázku, nikoliv pro nové dotazy nebo komentáře k otázce. Zdroje (každý zdroj na jednu řádku) Vložit: Obrázek Diskuze Mezek18.02.2019 10:37 NahlásitV bodě ekvivalence bude v roztoku jen sůl silné kyseliny a silné báze. 6ádný z jejich iontů nehydrolyzuje, c(H+) = c(OH-*) => pH = 7. Anonym Gemyhof18.02.2019 14:10 NahlásitAno a kdyby to bylo při titraci 25 ml 0,2 M CH3COOH a 0,2 M NaOH -- tak bude pH zásadité (větší než 7)? Mezek18.02.2019 15:38 NahlásitV bodě ekvivalence by bylo pH o něco víc, než 8. Záviselo by to na koncentracích. Kyselina octová je slabá kyselina, takže octanový ion z části hydrolyzuje: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-. Stačí? Anonym Gemyhof18.02.2019 19:40 NahlásitAno. :) Přidat komentář do diskuze ▾ Anonymdnes 19:21
Mezek18.02.2019 10:37 NahlásitV bodě ekvivalence bude v roztoku jen sůl silné kyseliny a silné báze. 6ádný z jejich iontů nehydrolyzuje, c(H+) = c(OH-*) => pH = 7.
Anonym Gemyhof18.02.2019 14:10 NahlásitAno a kdyby to bylo při titraci 25 ml 0,2 M CH3COOH a 0,2 M NaOH -- tak bude pH zásadité (větší než 7)?
Mezek18.02.2019 15:38 NahlásitV bodě ekvivalence by bylo pH o něco víc, než 8. Záviselo by to na koncentracích. Kyselina octová je slabá kyselina, takže octanový ion z části hydrolyzuje: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-. Stačí?
