Výpočet chemie

Bluesky12.06.2019 20:50 Nahlásit
Zdravím, rád bych sem dal příklad. Už tu jednou byl, ale viděl jsem, že má vyjít jiný výsledek a rád bych věděl, jak by to mělo být správně, jestli se tam nemá třeba nějak započítat hustota vody, nebo nevím :(

Nový akumulátor byl naplněn 4 dm3 w1=32% H2SO4 o hustotě(ró1) 1,235 g.cm-3.Po čase klesla hustota na 1,175 g.cm-3(ró3) (w3=24,6%). Vypočtěte hmotnost kyseliny v g, která přitom zreagovala s olověnými elektrodami.

Výsledek 485

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.06.2019 01:06 Nahlásit
To je úplně celé zadání? Není v zadání ještě ρ2 a w2 ?
Bluesky13.06.2019 07:10 (Upr. 13.06.2019 07:11) Nahlásit
Akumulátor byl naplněn 4 dm3 roztoku kyseliny sírové (ρ1=1,235 g.cm-3; w1=32,0 %).
Během několika hodin klesla hustota roztoku kyseliny na hodnotu ρ3=1,175 g.cm-3; w3=24,6 %. Vypočtěte hmotnost kyseliny v g, která přitom zreagovala s olověnými elektrodami.

Skutečně to je takhle, byl to minulý rok příklad na LFHK
Mezek13.06.2019 08:35 (Upr. 02.06.2022 13:25) Nahlásit
Ten výsledek 485g vychází z následující (chybné) úvahy: Během vybíjení akumulátoru se nemění obsah vody ani objem roztoku. Počáteční roztok obsahuje 1580,8g H2SO4 a 3359,2g vody. Konečný roztok obsahuje 3359,2g vody a její hmotnostní zlomek je w(H2O) = 0,754. Pak
m(rozt.) = 3359,2/0,754 = 4455,2g. Hmotnost roztoku se tedy snížila z 4940g na 4455,2g. Úbytek hmotnosti je 4940-4455,2 = 484,8g. Tahle úvaha má ovšem drobnou vadu v tom, že během vybíjení nejen ubývá H2SO4, ale současně přibývá voda. Celková rovnice je Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O.
n(H2O) = n(H2SO4) = 485/98 = 4,95 mol. m(H2O) = 4,95*18 = 89g.
Celkové množství vody se tedy při vybíjení zvýší na 3359,2 + 89 = 3448,2 a hmotnost roztoku bude
m2 = 4573,3. Úbytek hmotnosti roztoku je 4940-4573 = 367g. Úbytek kyseliny bude
4940*0,32 - 4573,3*0,246 = 455,8.
Takže rozdílný postup vede k rozdílným chybám. Ale ani výsledek 485g není přesný, zcela zanedbává vzniklou vodu a v obou případech se neuvažuje s pravděpodobnou změnou objemu.
Bluesky13.06.2019 08:51 Nahlásit
Super, moc děkuji. Už tomu rozumím. Tak to aby se pak člověk u přijímaček rval za vlasy, že mu nevychází ani jeden uvedený výsledek v odpovědích.
Anonym Zyjofuv02.06.2022 12:09 Nahlásit
Dobrý den, jak prosím přijdete na to, že počáteční roztok obsahuje 1580,8 g H2SO4 a 3359,2 g H2O. Děkuji.
Mezek02.06.2022 13:32 Nahlásit
Nevím, jak se tenkrát došlo k těm desetinám. Hmotnost roztoku by měla být
m(32%) = 1,235*4000 = 4940g a hmotnost H2SO4 m = 4940*0,32 = 1580,8; m(H2O) = 4940-1580,8 = 3359,2g
Anonym Zyjofuv02.06.2022 20:56 Nahlásit
Mohla bych poprosit ještě o pomoc s tímto příkladem?
Vypočítejte koncentraci roztoku HCl (v mol*dm-3), který vznikl smísením 0,05 litru roztoku HCl o c=0,1 mol*dm-3 s 0,2 litru roztoku HCl o c=0,2 mol*dm-3. Děkuji.
Mezek03.06.2022 08:11 Nahlásit
n(HCl) = c1*V1 + c2*V2 = 0,1*0,05 + 0,2*0,2 = 0,005 + 0,04 = 0,045 mol; V = 0,05 + 0,2 = 0,25 dm3
c = 0,045 / 0,25 = 0,18 mol/dm3.

OK?
Anonym Zyjofuv03.06.2022 12:54 Nahlásit
Mohla bych se prosím zeptat na tento příklad?
Ve vodném roztoku byla změřena koncentrace kationtu H3O+= 9,5*10-10 mol*dm-3. Vypočtěte koncentraci OH- a vyjádřete ji v mikromol.dm-3.

Spořítala jsem si
pH=-log(9,5*10-10)=9,02228
pOH=4,97772
a poté c=10-4,97772
a to mi vyšlo 1,052*10-5, což mi potom po převedení vyjde v těch mikromol*dm-3 1,052.
Správný výsledek je 10,5.
Mezek03.06.2022 13:04 Nahlásit
Co takto: c(H3O+)*c(OH-) = 10^-14 => c(OH-) = 10^-14/9,5*10^-10 = 1,053*10^-5 mol/dm3 = 10,53 μmol/dm3.

OK?
Anonym Zyjofuv03.06.2022 15:22 Nahlásit
Jé děkuji za další způsob, ten vás je o dost rychlejší. Díky. :)
Přidat komentář do diskuze ▾