Chemie - stavová rovnice
Jaký je vzorec oxidu wolframu. který vznikne reakcí 23,4g wolframu
a 3576 cm 3 čistého kyslíku měřeného při teplotě 15,4°C a tlaku
128,6 kPa.
Nevíte někdo jak se to počítá?
a 3576 cm 3 čistého kyslíku měřeného při teplotě 15,4°C a tlaku
128,6 kPa.
Nevíte někdo jak se to počítá?
Odpovědi
Diskuze
n(O2) = p*V/(R*T) = 0,003576m3*128600Pa*(8,314*288,55) = 0,1917 mol O2 a wolframu
n(W) = m/M = 23,4g/183,84 = 0,1273 a sestavíme poměr prvků. n(O) = 2*n(O2) = 0,3834
Látkové množství molekulového kyslíku jsem převedl a látkové množství atomárního kyslíku:
W:O = 0,1273 : 0,3834 = 1 : 3,012 zaokrouhlíme na 1: 3. Jde o oxid wolframový WO3.
OK?